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Actividades de química para el plan de acción remedial de primero de bachillerato

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ACTIVIDADES DE QUÍMICA PARA EL PLAN DE ACCIÓN REMEDIAL DE PRIMERO DE BACHILLERATO

  1. COMPLETE EL SIGUIENTE CUADRO CORRESPONDIENTE A FUNCIÓN QUÍMICA, FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS BINARIOS.

FUNCIÓN QUÍMICA

FÓRMULA

NOMBRE TRADICIONAL

NOMBRE SISTEMÁTICO

NOMBRE STOCK







Dióxido de iridio







Peróxido de magnesio


--------------------


---------------








Óxido de bromo V






Anhídrido nitroso











Óxido de niquel III






Dihidruro de mercurio









Trióxido de dihierro







Hidruro de potasio








Óxido estañoso











Dióxido de selenio






Anhídrido sulfúrico







Óxido de manganeso III




Heptóxido de diyodo






Dióxido de carbono




Anhídrido clórico






  1. COMPLETE EL SIGUIENTE CUADRO CORRESPONDIENTE A FUNCIÓN QUÍMICA, FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE ÁCIDOS.

FUNCIÓN QUÍMICA



FÓRMULA

NOMBRE TRADICIONAL

NOMBRE SISTEMÁTICO

NOMBRE STOCK






Ac hipoclodoso









Ácido sulfhídrico









Trioxotelurato IV de dihidrógeno






Manganato de hidrógeno







Ácido orto fosfórico








Yoduro de hidrógeno






Teluro de hidrógeno II



Ácido carbónico






Ácido piroantimónico







Sulfato de hidrógeno




  1. ESCRIBA LAS FORMULAS DE LAS SIGUIENTES SALES:

  1. Carbonato de bario

  2. Yoduro de aluminio

  3. Nitrito de sodio

  4. Sulfato de aluminio

  5. Piro arsenito cúprico

  6. Ortofosfato de bario

  7. Clorato platínico

  8. Silicato de iridio

  9. Permanganato de potasio

  10. Nitrato de calcio

  11. Cromato de sodio

  12. Yoduro de plata



  1. COMPLETE EL SIGUIENTE CUADRO RELACIONADO CON CÁCULO DE MOLES. ESCRIBA EL PROCESO MATEMÁTICO A REALIZAR.

Sustan_

cia.

Símbolo o fórmula

Tipo

de sustancia

# de moles de moléculas

gramos

# de moléculas

# de moles de átomos

# de átomos

Carbonato de sodio



1,25








O2



4.35 x 1024






Ácido sulfúrico






250







Al


-----------

35

-------------




Hidróxido de calcio







0,65 de Ca




  1. RESUELVA LOS SIGUIENTES PROBLEMAS ESTEQUIOMÉTRICOS (LEYES PONDERALES.



  1. ¿Cuántas moles de oxígeno se necesitan para que combustionen exactamente 8 gramos de metano?



  1. En la siguiente ecuación química balanceada: 2KClO3 = 2KCl + 3O2 ¿Cuántos gramos de clorato de potasio se necesitan para obtener 15 gramos oxígeno?





  1. En la siguiente reacción balanceada:

H2SO4 + 2NaCl = 2HCl + Na2SO4



¿Cuántos gramos de ácido clorhídrico se podrán obtener a partir de la reacción de 3 gramos de cloruro de sodio con suficiente ácido sulfúrico?



  1. ¿Qué cantidad de ácido clorhídrico se necesitan para que reaccionen exactamente con hierro y formen 2,15 moles de hidrógeno

HCl + Fe = FeCl3 + H2 (balancear)



  1. Cuántas moles de peróxido de hidrógeno de deben descomponer para obtner 0.35 moles de agua



H2O2 = H2O + O2 (balancear)



  1. ¿Cuántas moles de dióxido de carbono se obtendrán a partir de la combustión de 3,35 gramos de glucosa?



C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O














































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