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ACTIVIDADDES DE QUÍMICA PARA EL PLAN DE ACCIÓN REMEDIAL DE SEGUNDO DE BACHILLERATO

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ACTIVIDADDES DE QUÍMICA PARA EL PLAN DE ACCIÓN REMEDIAL DE SEGUNDO DE BACHILLERATO
  1. RESOLVER LOS SIGUIENTES PROBLEMAS DE SOLUCIONES.

  1. Calcular la cantidad de ácido fosfórico necesario para preparar 500 ml de disolución 0.1Molar.


  1. Se desean preparar 250 ml de disolución 3 M de ácido sulfúrico. ¿Qué cantidad de ácido habrá de disolverse?


  1. Calcular la cantidad de hidróxido de calcio que se halla disuelta en 200 ml de disolución 2.5 Molar.



  1. Calcular la molalidad de una disolución que contiene 46 g de cloruro de hierro(III) en 50 g de agua.


  1. ¿Cuál de las siguientes disoluciones contiene más cloruro de sodio: a) 500 ml de disolución de cloruro de sodio 2 M; b) 200 ml de disolución de cloruro de sodio 5 M?


  1. ¿Qué volumen de disolución 3 M de ácido nítrico hemos de tomar para tener 20 g de dicha sustancia?



  1. Calcula cuántos gramos de sulfato de sodio son necesarios para preparar 750 ml de una disolución con una concentración de 0.3 N



  1. ¿Qué volumen de solución se podrá preparar con 35 g de hidróxido de aluminio y concentración 1.25 normal?



  1. ¿Cuál será la molaridad y normalidad de una solución de 750 ml de nitrato de bario al 5 % y una densidad 1,12 g/ml?



  1. ¿Qué volumen de solución se podrá preparar con 18 g de yoduro de potasio 0,75 molal? La solución tiene una densidad de 1.20 g/ml



  1. REALICE LA IONIZACIÓN DE LAS SIGUIENTES SUSTANCIAS SEGÚNLA TEORÍA DE ARRHENIUS

  1. H2SiO3

  2. H3BO3

  3. Cr(OH)3

  4. Mg(OH)2

  5. HBr

  6. LiOH


  1. MEDIANTE TRES EJEMPLOS APLIQUE LA TEORIA DE IONIZACIÓN DE BRONSTED Y LOWRY, APLICANDO LA CONCEPTUALIZACIÓN EN CADA CASO.


  1. CALCULAR EL pH y pOH DE LAS SIGUIENTES SOLUCIONES:

  1. Del jugo de limón que tiene como concentración de iones hidrógenos 5.01 x 10-3.

  2. De la saliva que tiene como concentración de iones hidrógenos 3.16 x10-7.

  3. Del jugo de manzanas que tiene como concentración de iones hidrógenos 1.5 x 10-4.

  4. De una solución de 45 ml de HCl al 15 % con una concentración de 1.15 g/ml.


  1. Realizar en el cuaderno el balanceo de las siguentes reacciones químicas por el método de óxido reducción:


Ácido nítrico + cloro molecular = dióxido de nitrógeno + agua + ácido clórico

Plata + ácido sulfúrico = sulfato de plata + dióxido de azufre + agua

Ácido nítrico + ácido yodhídrico = monóxido de nitrógeno + yodo molecular + agua

Selenito de sodio + ácido clohídrico + yoduro de sodio = cloruro de sodio + selenio + agua + yodo gaseoso

Yoduro de sodio + ácido sulfúrico = ácido sulfhídrico + agua + sulfato de sodio yodo gaseoso

Yoduro crómico + hidróxido de potasio + gas cloro = cromato de potasio + peryodato de potasio + cloruro de potasio + agua


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