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BALANCES DE MASA Y ENERGÍA

 

RODRIGO LONDOÑO GARCÍA

 

 

 

 

 

124 

Balances de masa y energía 

El  método  más  común  para  obtener  la  entalpía  del  vapor  de  agua  es  utilizar  las  tablas  de  las 

propiedades termodinámicas del vapor de agua (o tablas de vapor). En ellas se encuentran tanto 

las entalpías del agua líquida como las entalpías de ebullición (calores latentes) y las entalpías de 

los vapores saturados y sobrecalentados. Las tablas de vapor presentan la información sobre la 

entalpía del vapor en función de la presión o de la temperatura. 

 

Si el vapor contiene agua líquida se dice que es un vapor húmedo. La entalpía del vapor húmedo 

es: 

 

H = H

L

 * (1 

– x) + H

V

 * x, donde x es el título o calidad del vapor, o sea, la fracción másica del 

vapor. 

 

Las  propiedades  del  vapor  de  agua  saturado  o  del  vapor  sobrecalentado  se  pueden  obtener 

también a partir del diagrama de Mollier para agua. 

 

4.4 EJERCICIOS

 

4.4.1

 Calcúlese la capacidad calorífica molar a presión constante del Cl

2

 (g) a 100° C. 

 

Datos  tomados  del  texto  PRINCIPIOS  DE  LOS  PROCESOS  QUÍMICOS  de  Hougen,  Watson  y 

Ragatz: T = 373 K, entonces C

P

 = 8,35  cal/(gmol K). 

 

Datos tomados del texto PRINCIPIOS ELEMENTALES DE LOS PROCESOS QUÍMICOS de Felder 

y Rousseau: 

33,60*10

-3

  +  1,367*10

-5

*(100) 

–  1,607*10

-8

*(100)

2

  +  6,473*10

-12

*(100)

3

  =  0,0348  kJ/(gmol 

K)*kcal/4,184 kJ*1000 cal/1 kcal = 8,32 cal/(gmol K). 

 

Datos  tomados  del  texto  PRINCIPIOS  DE  LOS  PROCESOS  QUÍMICOS  de  Hougen,  Watson  y 

Ragatz: 

(7,653 + 2,221*10

-3

*373 

– 0,8733*10

-6

*373

2

) cal/ (gmol K) = 8,36 cal/(gmol K). 

 



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