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BALANCES DE MASA Y ENERGÍA

 

RODRIGO LONDOÑO GARCÍA

 

 

 

 

 

126 

Balances de masa y energía 

(1,311*10

-9

/4)*(9,984*10

11

)  

ΔH = (27156,5 J/gmol)*(0,23901 cal/J) = 6490,67 cal/gmol. 

 

4.4.5

 Determínese la entalpía del cobre a 1000° C respecto a 25° C. 

Se utiliza la ecuación de C

P

 para el cobre tomada del texto PRINCIPIOS ELEMENTALES DE LOS 

PROCESOS QUÍMICOS de Felder y Rousseau: 

ΔH = [(22,76)*(975) + (0,6117*10

-2

/2)*(1531725)] J/gmol. 

ΔH = 26875,78 J/gmol = (6423 cal/gmol)*(1 gmol/63,54 g)  

ΔH = 101,1 cal/g 

 

4.4.6

 Determínese la entalpía del vapor de tolueno a 600° C respecto al tolueno líquido a 25° C, 

sabiendo que el calor de vaporización del tolueno a 25° C es 38 kJ/gmol. 

 

∆H = λ

V

 a 25° C + 

∆H (25° C – 600° C) 

∆H = 38 kJ/gmol + ∫

T1

T2

(94,18*10

-3

 + 38*10

-5

– 27,86*10

-8

T

2

 + 80,33*10

-12

T

3

Integrando: 

∆H = 38 kJ/gmol + 104,98 kJ/gmol = 142,98 kJ/gmol. 

 

4.4.7

 Un gas tiene la siguiente composición molar: CH

4

 90% y N

2

 10%. Determínese su entalpía 

a 500° C respecto a 100° C en kJ/m

3

 de gas a condiciones normales. 

 

ΔH (100° C 

– 500° C) = ΔH (25° C – 500° C) - ΔH (25° C – 100° C) 

 

Empleando  esta  ecuación,  se  utilizan  los  valores  de  las  capacidades  caloríficas  promedio  para 

cada uno de los componentes de la mezcla gaseosa, tomados de la correspondiente tabla del texto 

PRINCIPIOS DE LOS PROCESOS QUÍMICOS de Hougen, Watson y Ragatz: 

 

ΔH (25° C 

– 100° C) = ∑(x

i

*C

Pmi

)*Δ T  

ΔH (25° C 

– 100° C) = (0,9*8,98 + 0,1*6,972)*(75) cal/gmol = 658,44 cal/gmol. 

ΔH (25° C 

– 500° C) = ∑(x

i

*C

Pmi

)*∆T 



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