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BALANCES DE MASA Y ENERGÍA

 

RODRIGO LONDOÑO GARCÍA

 

 

 

 

 

132 

Balances de masa y energía 

El calor integral estándar de disolución se define como el cambio en la entalpía de un sistema 

cuando a una temperatura de 25° C y una presión de 1 atmósfera, 1 gmol de soluto se disuelve en 

n moles de disolvente.  

 

Entonces, según la definición anterior el calor integral estándar de solución varía según el número 

de  moles  del  disolvente.  En  la  medida  en  que  aumenta  el  número  de  moles  del  disolvente 

disminuye  la  cantidad  de  calor  hasta  que  no  haya  efecto  de  cambio  de  calor  lo  cual  ocurre 

generalmente cuando se han agregado entre 100 y 200 moles de disolvente. El calor integral de 

disolución se acerca a un máximo a dilución infinita y este valor se conoce como calor integral de 

disolución a dilución infinita

 

Los calores de disolución se obtienen experimentalmente y se presentan en gráficas de calor de 

disolución  por  mol  de  soluto  contra  moles  de  disolvente  por  moles  de  soluto.  Estas  gráficas  se 

muestran en el libro PROBLEMAS DE BALANCES DE ENERGÍA de Valiente y Primo. 

 

Los  calores  integrales  de  disolución  para  algunas  soluciones  a  25°  C  también  se  encuentran 

tabulados en el libro PRINCIPIOS ELEMENTALES DE LOS PROCESOS QUÍMICOS de Felder y 

Rousseau y en el libro BALANCES DE MATERIA Y ENERGÍA de Himmelblau. 

 

La entalpía de una disolución a la temperatura T está dada por: 

 

H disolución = x

1

H

1

 + x

2

H

2

 + x

2

ΔH

 

H

1

: Entalpía del disolvente a T y P. 

H

2

: Entalpía del soluto a T y P. 

ΔH

S

: Entalpía de disolución por mol de soluto. 

 

 

 

 

 



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