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BALANCES DE MASA Y ENERGÍA

 

RODRIGO LONDOÑO GARCÍA

 

 

 

 

 

133 

Balances de masa y energía 

4.5.2  CAPACIDADES  CALORÍFICAS  DE  DISOLUCIONES  A 

PRESIÓN CONSTANTE: 

 

Las  capacidades  caloríficas  de  disoluciones  pueden  obtenerse  de  gráficas  de  C

P

  contra  la 

concentración expresada en moles de disolvente / mol de soluto. 

 

Como el cálculo de las entalpías de las disoluciones que presentan calores de mezcla es tedioso, 

se suelen usar los diagramas de entalpía contra concentración para mezclas binarias las cuales 

presentan varias temperaturas a presión constante. Con el uso de tales diagramas, los cálculos de 

mezclado se simplifican bastante, requiriéndose sólo el uso adecuado de la regla de la palanca. 

 

Algunos de estos diagramas pueden consultarse en los libros PROBLEMAS DE BALANCES DE 

ENERGÍA  de  Valiente  y  Primo,  BALANCES  DE  MATERIA  Y  ENERGÍA  de  Himmelblau  y 

PRINCIPIOS ELEMENTALES DE LOS PROCESOS QUÍMICOS de Felder y Rousseau. 

 

4.6 EJERCICIOS 

 

4.6.1

 Calcule la capacidad calorífica a 20 °C de una solución de K

2

CO

3

 en  agua al 20%. 

 

Se calcula la relación moles de agua / mol de soluto de la siguiente manera: 

(20 g K

2

CO

3

)* (1 gmol K

2

CO

3

/138,2 g K

2

CO

3

) = 0,145 gmol K

2

CO

3

 

(80 g H

2

O)*(1 gmol H

2

O/100 g H

2

O) = 4,44 gmol H

2

O. 

Moles H

2

O/mol K

2

CO

3

 = 4,44/0,145 = 38,7 

Se ubica este valor en la gráfica (en el eje de las abscisas) y se lee en el eje de las ordenadas el 

valor correspondiente a soluciones de carbonato de potasio, obteniéndose el valor 0,80 

kcal/(kg °C). 

 

4.6.2

  Se mezclan 1000 kg/h de benceno líquido a 35 °C con 2000 kg/h de heptano líquido a 95 

°C en un recipiente aislado. ¿Cuál es la temperatura final de la mezcla? 

Datos: C

P

 benceno = 14,95 + 0,0558*t; C

heptano = 29,9 + 0,081*t; cal/(g mol °C). 

 



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