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Balances de masa y energíA

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BALANCES DE MASA Y ENERGÍA

 

RODRIGO LONDOÑO GARCÍA

 

 

 

 

 

149 

Balances de masa y energía 

Reemplazando:  G

4

*(526,63  kcal/kg)  =  (11250  kg)*(563,6  kcal/kg) 

–  (15000  kg)*(0,90  kcal/kg 

°C)*(50 

– 60) °C 

De donde: G

4

 = 12296,11 kg, o sea, 12296,11 kg/h. 

 

 

4.11 BALANCES DE ENERGÍA CON REACCIONES QUÍMICAS 

 

En procesos donde hay reacciones químicas, por lo general, se presentan cambios grandes de 

entalpía. Si un cambio de entalpia en este caso resulta positivo, es necesario suministrar calor para 

evitar que la temperatura y la velocidad de reacción disminuyan, siendo la reacción endotérmica. 

Si el cambio de entalpía es negativo, la reacción suministra calor el cual debe ser bien aprovechado 

y el cambio químico es exotérmico. El calor absorbido o desprendido por un cambio químico se 

llama calor de reacción y juega un papel importante en la economía del proceso. 

 

4.11.1 CALORES DE REACCIÓN

:

 

 

El calor de reacción o entalpía de reacción, 

ΔH

R

, es la diferencia H

PRODUCTOS

 

– H

REACTIVOS

 para 

una  reacción  en  la  cual  los  reactivos  se  suministran  en  las  cantidades  estequiométricas  a  una 

temperatura T y una presión P, se consumen totalmente y los productos salen a las mismas T y P. 

 

Las unidades del calor de reacción son unidades de energía por mol. En este caso, la unidad mol 

se refiere bien sea al número de moles consumidos de cada reactivo o producidos de cada producto 

según la ecuación química balanceada. Por ejemplo, si para la reacción A + 3B → 2C el ΔH

R

 es -

250 kJ/mol, se debe interpretar como -250 kJ/mol A, -250 kJ/3 mol B y -250 kJ/2 mol C. Significa 

además, que se consumieron 1 mol de A y 3 moles de B produciéndose 2 moles de C. 

 

El 

calor  estándar  de  reacción,  ΔH

o

R

,  es  el  cambio  de  entalpía  de  una  reacción  cuando  los 

reactivos y los productos están a la temperatura y a la presión de referencia, generalmente 25° C 

y 1 atm. 

 

Una  reacción  es  exotérmica  a  una  temperatura  T  si  a  esa  temperatura  ΔH

R

  es  negativo  y  es 

endotérmica si ΔH

R

 es positivo.   



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