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BALANCES DE MASA Y ENERGÍA

 

RODRIGO LONDOÑO GARCÍA

 

 

 

 

 

150 

Balances de masa y energía 

 

A presiones bajas y moderadas, ΔH

R

 es independiente de la presión en la práctica. 

 

El valor de ΔH

R

 depende de los estados de agregación de los reactivos y de los productos además 

del número de moles de los mismos. 

 

Para una reacción que tiene lugar a volumen constante, el calor de reacción es igual a la variación 

de la energía interna del sistema, ΔU

R

 

4. 11.2 LEY DE HESS

 

A temperatura y presión dadas, la cantidad de energía necesaria para descomponer un compuesto 

en sus elementos es igual a la desprendida en la formación de aquel compuesto a partir de sus 

elementos.  Este  principio  fue  formulado  por  Lavoisier  y  Laplace  en  1780.  Un  corolario  de  este 

principio se conoce como ley de Hess o ley de suma constante de calor y establece que el calor 

neto absorbido o desprendido en un proceso químico es el mismo si la reacción tiene lugar en una 

o  en  varias  etapas.  Según  la  ley  de  Hess,  las  ecuaciones  químicas  pueden  considerarse  como 

igualdades matemáticas y tratarse según las reglas del álgebra. 

 

4.11.3  REACCIONES  DE  FORMACIÓN  Y  CALORES  DE 

FORMACIÓN. CALORES DE COMBUSTIÓN

 

Una reacción de formación de un compuesto es la reacción en la que se forma el compuesto a 

partir de sus elementos constitutivos como se encuentran normalmente en la naturaleza. El calor 

estándar de una reacción de este tipo es el calor estándar de formación del compuesto

, ΔH

o

F

 

Se puede demostrar, mediante la ley de Hess, que si n

i

 es el coeficiente estequiométrico de la i-

ésima sustancia que participa en una reacción y (ΔH

o

F

)

 i

 es el calor estándar de formación de esa 

sustancia, entonces el calor estándar de la reacción es 

 



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