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BALANCES DE MASA Y ENERGÍA

 

RODRIGO LONDOÑO GARCÍA

 

 

 

 

 

151 

Balances de masa y energía 

ΔH

o

R

 = 

Σn

i

(

ΔH

o

F

)

i, PRODUCTOS

 

– Σn

i

(

ΔH

o

F

)

i, REACTIVOS

 

 

 

El calor estándar de formación de un elemento es cero

 

Los datos de calores de formación de los compuestos están tabulados y aparecen en la bibliografía 

recomendada. 

 

El  calor  estándar  de  combustión

,  ΔH

o

C

,  de  una  sustancia,  es  el  calor  de  la  reacción  de  esa 

sustancia con oxígeno, para dar productos específicos, cuando los reactivos y los productos están 

a 25° C y 1 atm (es decir, en el estado de referencia). 

 

Los calores de combustión están tabulados en la bibliografía citada, pero es necesario observar en 

cada tabla el estado de referencia empleado y cuáles son los productos de la reacción. 

 

Los calores de combustión se usan para compuestos  orgánicos, por lo general. El calor de una 

reacción que involucra sólo sustancias combustibles y productos de combustión, puede calcularse 

aplicando la siguiente relación, la cual es otra aplicación de la ley de Hess: 

 

ΔH

o

R

 

= Σ n

i

(ΔH

o

C

)

i, REACTIVOS

 

– Σ n

i

(

ΔH

o

c

)

i, PRODUCTOS

 

 

 

 

4.11.4  CALORES  DE  FORMACIÓN  DE  COMPUESTOS  EN 

DISOLUCIÓN: 

 

Combinando  los  datos  de  los  calores  de  formación  con  los  de  disolución,  es  posible  calcular  el 

calor de formación de un compuesto en una solución acuosa de concentración especificada. Este 

calor de formación es la suma del calor de formación del soluto y su calor integral de disolución a 

una concentración dada. 

 



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