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BALANCES DE MASA Y ENERGÍA

 

RODRIGO LONDOÑO GARCÍA

 

 

 

 

 

153 

Balances de masa y energía 

 

 

4.11.6 REACCIONES ADIABÁTICAS

:  

 

Una reacción adiabática es aquella que se lleva a cabo dentro de un recipiente (o reactor) que evite 

las  pérdidas  de  calor.  Bajo  estas  condiciones,  la  temperatura  aumentará  si  la  reacción  es 

exotérmica  (desprende  calor)  o  disminuirá  si  es  endotérmica  (absorbe  calor).  En  todo  caso  es 

deseable conocer la temperatura final. 

 

En estos casos, ΔH

R

 = 0 (o sea que no hay cambio de entalpía en el sistema). 

 

→ ΔH

o

R

 

= ΔH

PRODUCTOS

 

= ∫

Tf

298

 C

P

 * dT 

 

En  caso  de  que  los  reactivos  sean  combustibles,  la  temperatura  final  recibe  el  nombre  de 

temperatura teórica de flama.  

 

En caso de que los reactivos no estén a 25° C: 

 

ΔH

o

R

 

= ∫

298

T1

 C

P

 

(reactivos) * dT + ∫

Tf

298

 C

P

 (productos) * dT 

 

4.12 EJERCICIOS:

 

 

4.12.1

 Se han determinado experimentalmente los siguientes calores de reacción: 

C + O

2

 

→ CO

2

ΔH

R

 = -393,51 kJ/mol 

CO + ½ O

2

 

→ CO

2

ΔH

R

 = -282,99 kJ/mol 

Calcule el calor de reacción para: 

C + ½ O

2

 

→ CO. 

 

La  primera  reacción  se  escribe  tal  como  aparece  y  la  segunda  se  invierte.  Luego,  se  suman 

algebraicamente estas dos ecuaciones y se suman los calores de reacción: 

 



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