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BALANCES DE MASA Y ENERGÍA

 

RODRIGO LONDOÑO GARCÍA

 

 

 

 

 

154 

Balances de masa y energía 

C + O

2

 

→ CO

2

                            

ΔH

R

 = -393,51 kJ/mol 

CO

2

 

→ CO + ½ O

2

                     

ΔH

R

 = 282,99 kJ/mol 

Efectuando la suma: 

C + ½ O

2

 

→ CO                        ΔH

R

 = -110,52 kJ/mol. 

 

4.12.2

    Se  determinaron  experimentalmente  los  calores  de  las  siguientes  reacciones  de 

combustión: 

C

2

H

6

 + 7/2 O

2

 

→ 2 CO

2

 + 3 H

2

O                          ΔH

o

R

 = - 1559,8 kJ/mol 

C + O

2

 

→ CO

2

                                                      

ΔH

o

R

 = - 393,5 kJ/mol 

H

2

 + ½ O

2

 

→ H

2

O                                                 

ΔH

o

R

 = - 285,8 kJ/mol 

Utilice  la  ley  de  Hess  y  los  calores  de  reacción  que  se  proporcionan,  para  determinar  el  calor 

estándar de la reacción 2 C + 3 H

2

 

→ C

2

H

6

 

 

Se  invierte  la  primera  de  las  reacciones  dadas.  La  segunda  se  multiplica  por  2  y  la  tercera  se 

multiplica por 3. Finalmente, se suman algebraicamente estas tres últimas ecuaciones: 

 

2 CO

2

 + 3 H

2

O → C

2

H

6

 + 7/2 O

2

                         

ΔH

o

R

 = 1559,8 kJ/mol 

2 C + 2 O

2

 

→ 2 CO

2

                                            

ΔH

o

R

 = - 787 kJ/mol 

3 H

2

 + 3/2 O

2

 

→ 3 H

2

O                                        ΔH

o

R

 = - 857,4 kJ/mol  

Sumando: 

2 C + 3 H

2

 

→ C

2

H

6

                                              

ΔH

o

R

 = - 84,6 kJ/mol 

 

4.12.3

 Calcule el calor normal de reacción de la siguiente: 

2 FeS

2

 (s) + 4 O

2

 

→ Fe

2

O

3

 + 4 SO

2

 

 

De la tabla 29 del libro Principios de los procesos químicos de Hougen, Watson y Ragatz: 

ΔH

o

F

 FeS

2

 (s) = - 42,52 kcal/mol 

ΔH

o

F

 Fe

2

O

3

 = - 196,5 kcal/mol 

ΔH

o

F

 SO

2

 = - 70,96 kcal/mol 

 

ΔH

o

R

 = 

Σn

i

(

ΔH

o

F

)

i, PRODUCTOS

 

– Σn

i

(

ΔH

o

F

)

i, REACTIVOS

 

ΔH

o

R

 = {(-196,5 + 4 * (-70,96)) - 2 * (-42,52)} kcal/kmol = - 395,3 kcal 



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