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BALANCES DE MASA Y ENERGÍA

 

RODRIGO LONDOÑO GARCÍA

 

 

 

 

 

155 

Balances de masa y energía 

 

 

4.12.4

 Calcule el calor estándar de reacción para la siguiente: 

C

2

H

5

OH (l) + CH

3

COOH (l) → C

2

H

5

OOCCH

3

 (l) + H

2

O (l) 

 

De la tabla 30 del libro Principios de los procesos químicos de Hougen, Watson y Ragatz: 

ΔH

o

C

 C

2

H

5

OH = - 326700 cal 

ΔH

o

C

 CH

3

COOH = - 208340 cal 

ΔH

o

C

 C

2

H

5

OOCCH

3

 = - 538760 cal 

 

ΔH

o

R

 

= Σ n

i

(ΔH

o

C

)

i, REACTIVOS

 

– Σ n

i

(ΔH

o

c

)

i, PRODUCTOS

 

ΔH

o

R

 = - 326700 cal - 208340 cal + 538760 cal = 3720 cal. 

 

4.12.5

 Calcule el calor de formación del H

2

SO

4

 para formar una disolución acuosa que contenga 

5 moles de agua por mol de H

2

SO

4

 

ΔH

o

F

 H

2

SO

4

(l) = - 193,91 kcal/mol (Tabla 29 Hougen y otros) 

ΔH

o

S

 = - 58,03 kJ/mol H

2

SO

4

 (Tabla 8.5-1 Felder y otro, segunda edición) 

 

ΔH

F

 = (-193,91 kcal/mol) * 1 mol + (-58,03 kJ / mol ácido) * 1 mol * 0,23901 kcal / kJ  

ΔH

F

 = - 207,78 kcal 

 

4.12.6

 Se produce hidrógeno en forma comercial por la siguiente reacción:  

CO + H

2

→ CO

2

 + H

2

 

Se diseña una planta que utiliza este proceso con el fin de producir 100 kg de H

2

 por día. El vapor 

y el monóxido de carbono entran al reactor a 150° C y los productos de reacción emergen a 500° 

C. Se alimenta un 50% en exceso de vapor y la reacción es completa. El reactor está rodeado por 

una chaqueta llena de agua, la cual se alimenta a 15° C. Calcúlese el flujo de agua requerido para 

el enfriamiento si el aumento de temperatura del agua debe mantenerse por debajo de 10° C. 

 



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