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BALANCES DE MASA Y ENERGÍA

 

RODRIGO LONDOÑO GARCÍA

 

 

 

 

 

156 

Balances de masa y energía 

 

 

 

Base de cálculo: 100 kg de hidrógeno producido o 1 día de operación. 

 

En primer lugar se realiza el balance de masa: 

Moles de H

2

 = (100 kg)*(1 kg mol/2 kg) = 50 kg mol. 

Moles teóricas de agua = 50 kg mol. 

Moles suministradas de agua = (50 kg mol)*1,5 = 75 kg mol. 

Moles suministradas de CO = 50 kg mol. 

Moles producidas de CO

2

 = 50 kg mol. 

  

El balance de energía se plantea de la siguiente manera: El calor desprendido de la reacción es 

aprovechado por el agua para aumentar su temperatura máximo 10° C, es decir, hasta 25° C. La 

temperatura de referencia para estos cálculos es 25° C. 

 

Ahora, el calor desprendido por la reacción se calcula con la ecuación  

Q = 

∑∆H

o

R

 + 

∑∆H

S

 - 

∑∆H

E

 

 

Utilizando la tabla de calores de formación del texto BALANCE DE ENERGÍA de Néstor Gooding 

Garavito, se calcula 

∑∆H

o

R

 así: 

∑∆H

o

R

 = (50000 g mol)*(-393,5 kJ/g mol) 

– (50000 g mol)*(-110,52 kJ/g mol) – (50000 g mol)*(-

241,83 kJ/g mol) = -2057500 kJ. 

 

El  cálculo  de 

∑∆H

S

  se  hace  utilizando  las  capacidades  caloríficas  medias  entre  25°  C  y  500°  C 

dadas en la tabla 6 del texto BALANCE DE ENERGÍA de Néstor Gooding Garavito, así: 



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