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BALANCES DE MASA Y ENERGÍA

 

RODRIGO LONDOÑO GARCÍA

 

 

 

 

 

157 

Balances de masa y energía 

∑∆H

S

  =  [(25  kg  mol)*(9,539  kcal/kg  mol  °C)  +  (50  kg  mol)*(6,995  kcal/kg  mol  °C)  +  (50  kg 

mol)*(10,776 kcal/kg mol °C)]*475° C = 535336,875 kcal. 

 

Utilizando los datos dados en la misma tabla mencionada en el párrafo anterior se calcula 

∑∆H

E

teniendo presente que la variación de temperatura es entre 25 y 150° C. 

∑∆H

E

 = [(75 kg mol)*(8,1305 kcal/kg mol °C) + (50 kg mol)*(7 kcal/kg mol °C)]*125° C. 

∑∆H

E

 = 119973,4375 kcal. 

 

Entonces: 

Q = (-2057500 kJ)*(1 kcal/4,184 kJ) + 535336,875 kcal - 119973,4375 kcal  

Q = - 76390,8646 kcal. 

 

Este calor lo recibe el agua y se usa para calcular la masa de agua alimentada a la chaqueta: 

76390,8646 kcal = (m

agua

)*(C

P agua

)*(∆T) 

agua

Entonces m

agua = 

76390,8646 kcal/[(1 kcal/kg °C)*(10° C)] = 7639,09 kg 

El flujo de agua requerido para el enfriamiento es 7639,09 kg/día. 

 

4.12.7

 El SO

2

 se oxida con un 100% en exceso de aire. Sólo el 80% del SO

2

 reacciona. Los 

gases entran  al  reactor  a  400°  C  y  salen  a  500° C.  ¿Cuántas kilocalorías  son  absorbidas en  el 

intercambiador de calor del reactor por cada 100 kg de SO

2

 alimentado? 

    

 

 

Base de cálculo: 100 kg de SO

2

 

Se convierte la base de cálculo en unidades molares, pues los cálculos con reacciones químicas 

se facilitan en estas unidades: n

SO2

 = (100 kg)*(1 kg mol/64 kg) = 1,5625 kg mol. 

n

SO2

 

que reaccionan = 1,25 kg mol → n

SO2

 que no reaccionan = 0,3125 kg mol. 

 



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