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BALANCES DE MASA Y ENERGÍA

 

RODRIGO LONDOÑO GARCÍA

 

 

 

 

 

159 

Balances de masa y energía 

 

Q = (-122850 kJ)*(1 kcal/4,1855 kJ) + 34393,4 kcal 

– 26375,5 kcal = - 21333,43 kcal. 

 

4.12.8

 Determínese el calor de reacción a 500° C para la reacción: 

CaCO

3(S)

 

→ CaO

(S)

 + CO

2(g)

 

 

 

La ecuación de balance de energía en este caso es: 

Q = 

∑∆H°

R

 + 

∑∆H

S

 - 

∑∆H

E

 

 

La  temperatura  de  referencia  es  25°  C.  Del  libro  BALANCE  DE  ENERGÍA  de  Néstor  Gooding 

Garavito se toman la capacidad calorífica media del CO

2

 entre 25° C y 500° C y las ecuaciones de 

capacidad calorífica para las otras dos sustancias. 

 

∑∆H

E

 

= ∫(82,34 + 4,975*10

-2

T)dT con T en Kelvin y C

P

 en J/(g mol K) 

∑∆H

E

 = [82,34*(773 

– 298) + 0,024875*(773

2

 

– 298

2

∑∆H

E

 = 51766,03 J/g mol. 

 

∑∆H

S

 

= ∫(41,84 + 2,03*10

-2

T)dT + 10,776 cal/(g mol °C)*(475° C)*(4,1855 J/cal) 

∑∆H

S

 = [41,84*(773 

– 298) + 0,01015*(773

2

 

– 298

2

) J/g mol + 21423,90 J/g mol. 

∑∆H

S

 = 46461,46 J/g mol. 

 

Para calcular el calor estándar de reacción se emplean los datos de calores de formación del libro 

BALANCE DE ENERGÍA de Néstor Gooding Garavito. 

ΣΔH°

R

 = -393,5 kJ/g mol 

– 635,6 kJ/g mol + 1206,9 kJ/g mol = 177,8 kJ/g mol. 

 

Q =177800 J/g mol + 46461,46 J/g mol - 51766,03 J/g mol 

Q = 172495,43 J/g mol. 

 

4.12.9

 Se quema metano en un horno con el doble de la cantidad estequiométrica de aire. El 

metano y el aire ingresan en el horno a 25° C. Calcúlese la temperatura teórica de flama. 



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