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BALANCES DE MASA Y ENERGÍA

 

RODRIGO LONDOÑO GARCÍA

 

 

 

 

 

167 

Balances de masa y energía 

C

P

 CH

4

 = 3,204 + 18,41*10

-3

*T − 4,48*10

-6

*T

2

     T en K y C

P

 en cal/(mol K) 

R/ − 43963,78 cal. 

 

4.13.22

  Considerando  la  reacción  de  combustión  del  vapor  de  n 

–  butano,  calcúlese  la 

velocidad del cambio de entalpía, en kJ/s, si se producen 2400 g mol/s de CO

2

 

en dicha reacción, 

y tanto los reactivos como los productos están a 25° C. 

Respuesta: ‒ 1.727.100 kJ/s 

 

4.13.23

 Considérese la oxidación del amoníaco: 

4 NH

3

 (g) + 5 O

2

 (g) 

→ 4 NO (g) + 6 H

2

O (g). 

Un reactor se alimenta con 100 g mol NH

3

/h y 200 g mol O

2

/h, a 25 °C, en donde el amoníaco se 

consume  completamente.  El  flujo  de  productos  sale  como  un  gas  a  300  °C.  Calcúlese  el  calor 

transferido hacia o desde el reactor, suponiendo que el proceso se efectúa, aproximadamente, a 1 

atmósfera. 

R/ ─ 19735,86 kJ. 

 

4.13.24

 El heptano normal produce tolueno mediante la siguiente reacción:  

C

7

H

16

 

(g) → C

6

H

5

CH

3

 (g) + 4 H

2

 (g) 

Si se obtiene un rendimiento de 35% con respecto al teórico en las condiciones mostradas en la 

figura, ¿qué cantidad de calor se requiere en el proceso por cada 1000 lb de tolueno producidas? 

Puede  tomarse  la  capacidad  calorífica  media  del  heptano  gaseoso  para  las  condiciones  del 

proceso como 62 cal/(gmol °C). 

 

 

R/ 1.247.282 kJ. 

 



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