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BALANCES DE MASA Y ENERGÍA

 

RODRIGO LONDOÑO GARCÍA

 

 

 

 

 

37 

Balances de masa y energía 

 

        

 

 

 

 

                                                                                                                                                                                                                                          

 

 

Base de cálculo: 0,67 moles de acetona en la alimentación. 

n acetona en (3) = 0,0335 moles 

n gas seco en (3) = 0,33 moles 

acetona

 = 0,092 

 

Utilizando la ecuación de Antoine tomada del mismo texto citado arriba, se calcula la presión de 

vapor de la acetona en la corriente gaseosa de salida, la cual es la presión parcial de la acetona 

en esta corriente debido a que dicho flujo está saturado: 

 

Log p 

V

 = 7,02447 

– {1161 / (20 + 224)} = 2,266 mm Hg → p 

v

 = 184,62 mm Hg 

→ P = 184,62 mm Hg / 0,092 = 2006,7 mm Hg 

 

V acetona condensada = 0,67 * 0,95 mol * (58 g / 1 mol) * (1 mL / 0,791 g) * (1l / 1000 mL) = 0,0467 

litros 

V gas que entra = 1 mol * 0,08206 L * atm * K

-1

 * mol

-1

 * 338 K * (1 atm)

-1

 * 1 m

3

 *(1000 L)

-1

 = 0,0277 

m

 

V acetona condensada / V gas que entra = 0,0467 L / 0,0277 m

3

 = 1,69 L / m

 

1.11.4

  Una mezcla de aire y n-pentano a 60° F tiene una saturación relativa de 90% a 600 mm 

Hg,  referida  a  n-pentano.  Calcule:  (a)  La  presión  parcial  del  n-pentano;  (b)  Las  lb-mol  de  n-

pentano/lb-mol de aire; (c) El porcentaje de saturación. 

 

(a) t = 60° F = 15,56° C. 



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