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BALANCES DE MASA Y ENERGÍA

 

RODRIGO LONDOÑO GARCÍA

 

 

 

 

 

72 

Balances de masa y energía 

Cuando se utilizan piritas, en el horno o quemador se obtiene una escoria formada principalmente 

por Fe

2

O

3

 y FeS

2

 que no reacciona. 

Una  mezcla  de  gases  secos  con  un  7  a  10%  de  dióxido  de  azufre,  (depende  de  la  fuente  de 

producción,  pues  el menor  valor  se  da  cuando  se  usan piritas  y  el mayor valor  cuando  se  usa 

azufre), y un 11 a 14% de oxígeno se lleva a un convertidor  de uno o varios lechos catalíticos  (de 

platino o de pentóxido de vanadio) donde se forma el trióxido de azufre, el cual se absorbe pasando 

los gases en contracorriente con un líquido absorbente en torres empacadas. Entonces, suceden 

las siguientes reacciones para la formación del ácido: 

SO

2

 + (½) O

2

 = SO

3

 

SO

3

 + H

2

O = H

2

SO

4

 

En  las  torres  de  absorción  no  se  emplea  agua  pura  sino  una  solución  de  ácido  sulfúrico, 

obteniéndose un “oleum”, el cual es una solución de trióxido de azufre en ácido sulfúrico. 

El siguiente diagrama de flujo representa la producción de ácido sulfúrico: 

 

 

 

 

2.6 EJERCICIOS 

2.6.1

 

Se quema S puro con aire seco. El gas de combustión tiene la siguiente composición: 

8,17% molar de SO

2

, 0,90% molar de SO

3

, 11,57% molar de O

2

 y 79,36% molar de N

2

. Calcúlese 

el  porcentaje  en  exceso  de  oxígeno  que  se  ha  empleado  con  respecto  al  necesario  para  la 

combustión completa a SO

3

 

Base de cálculo: 100 g mol de gas de combustión. 

 

Las reacciones químicas son: 



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