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BALANCES DE MASA Y ENERGÍA

 

RODRIGO LONDOÑO GARCÍA

 

 

 

 

 

73 

Balances de masa y energía 

2 S + 3 O

2

 = 2 SO

3

      (Combustión completa) 

S + O

2

 = SO

 

Moles de S = (8,17 g mol SO

2

)(1 g mol S/1 g mol SO

2

) + (0,90 g mol SO

3

)(1 g mol S/g mol SO

3

) = 

9,07 g mol. 

Moles teóricas de O

2

 = (9,07 g mol S) (3 g mol O

2

/2 g mol S) = 13,61 g mol. 

Moles suministradas de O

2

 = (79,36 g mol N

2

) (21 g mol O

2

/79 g mol N

2

) = 21,10 g mol. 

% exceso O

2

 = [(21,10 g mol – 13,61 g mol)/13,61 g mol] (100) = 55,03%. 

 

2.6.2

 

Se  quema  S  puro  con  aire  seco  suministrado  en  un  exceso  del  35%  respecto  a  la 

producción de SO

3

. El 20% del S se oxida a SO

3

 y el resto a SO

2

. Los gases producidos en esta 

combustión pasan a un convertidor donde el 90% del SO

2

 pasa a SO

3

. Calcúlese la composición, 

expresada en porcentaje molar, de los gases salientes del convertidor. 

Se dibuja el diagrama de flujo: 

 

 

 

 

 

Base de cálculo: 1 g mol de azufre alimentado al quemador. 

 

SISTEMA:  Quemador. Todos  los  balances  de  masa  planteados  a  continuación  tienen  la  forma: 

“Entrada + Producción = Salida + Consumo” porque son balances de masa para sustancias. 

 

Las reacciones que suceden en le quemador son: 

S + O

2

 = SO

2

 

2S + 3 O

2

 = 2 SO

 

La cantidad teórica de oxígeno se calcula con base en la reacción para convertir todo el S en SO

3



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