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BALANCES DE MASA Y ENERGÍA

 

RODRIGO LONDOÑO GARCÍA

 

 

 

 

 

77 

Balances de masa y energía 

SISTEMA: Convertidor. 

La ecuación de la reacción que sucede en el convertidor es: 

SO

2

 + 0,5 O

2

 = SO

3

BPM SO

2

: 2 g mol + 0 g mol = n

SO2 SALE

 + (0,7)(2 g mol) 

n

SO2 SALE

 = 0,6 g mol. 

BPM SO

3

: 0 g  mol + (0,7)(2 g mol) = n

SO3 SALE

 + 0 g mol. 

n

SO3 SALE

 = 1,4 g mol. 

BPM O

2

: 3 g mol + 0 g mol = n

O2 SALE

 + 0,7 g mol. 

 n

O2 SALE

 = 2,3 g mol. 

BPM N

2

: 25,39 g mol + 0 g mol = n

N2 SALE

 + 0 g mol. 

 n

N2 SALE

 = 25,39 g mol. 

 

Composición del gas que sale del convertidor: 

 

SUSTANCIAS  MOLES, gmol  % molar 

SO

2

 

0,6 

2,02 

SO

3

 

1,4 

4,72 

O

2

 

2,3 

7,75 

N

2

 

25,39 

85,51 

TOTAL 

29,69 

100,0 

 

2.6.5

 

Se quema S con aire suministrado en un exceso del 60% con respecto a la conversión de 

todo el S en SO

3

. El 70% del s se convierte en SO

2

 y el 30% restante en SO

3

. La mezcla gaseosa 

saliente del quemador (que contiene SO

2

, SO

3

, O

2

 y N

2

) se alimenta a un convertidor donde el 90% 

del SO

2

 se convierte en SO

3

 empleando parte del O

2

 alimentado. La mezcla gaseosa saliente del 

convertidor se introduce a una cámara donde se hace reaccionar el SO

3

 con H

2

O para producir 

una mezcla de 90% de H

2

SO

4

 y 10% de H

2

O. Esta mezcla se separa de la mezcla gaseosa de O

2

N

2

  y  SO

2

  que  también  abandona  el  proceso.  Calcúlese  la masa  de  solución  acuosa  de  H

2

SO

4

 

producida por cada kilogramo de S que entra al proceso. 



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