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Guía docente de Química General 

 

 

 

 

 

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con  su configuración electrónica (Radio, Energía o Potencial de Ionización, 

Afinidad  Electrónica,  Electronegatividad,  Metales  y  No  Metales.  Carácter 

metálico. Propiedades magnéticas: diamagnetismo y paramagnetismo.  

TEMA 5.  

El enlace químico: enlace iónico, enlace covalente, enlace metálico. Enlace 

iónico:  Energía  del  enlace  iónico 

–  Energía  reticular.  Enlace  covalente: 

modelo  de  Gilbert  Lewis 

–  Estructura  de  Lewis,  regla  del  octeto.  Enlace 

covalente  polar  y apolar.  Carga formal  y  estructura  de Lewis.  Concepto de 

resonancia.  Excepciones  a  la  regla  del  octeto.  Geometría  molecular  y 

modelo  de  repulsión  de  pares  de  electrones  de  la  capa  de  valencia. 

Momentos  dipolo  y  moléculas  polares  y  apolares.  Teoría  del  enlace  de 

valencia 

– hibridación  de orbitales  atómicos  –  enlaces covalentes  múltiples 

(enlaces 

 y ). Teoría de orbitales moleculares (OM) – ideas básicas de la 

teoría  de  OM 

–  diagramas de  OM  de  moléculas  biatómicas  de átomos  del 

primer periodo y de átomos del segundo periodo. Enlace metálico: teoría del 

mar  de  electrones  y  teoría  de  bandas.  Conductores  eléctricos, 

semiconductores  y  aislantes.  Propiedades  de  los  compuestos  iónicos, 

covalentes y metálicos. 

TEMA 6.  

Sustancias moleculares. Fuerzas intermoleculares. Fuerzas de dispersión de 

London,  fuerzas  dipolo-dipolo,  fuerzas  ion-dipolo,  enlace  de  hidrógeno. 

Fuerzas  intermoleculares  y  propiedades  de  los  líquidos.  Sólidos 

moleculares, covalentes, iónicos y metálicos. 

TEMA 7.  

Disoluciones.  Propiedades  coligativas  de  las  disoluciones.  Definición  de 

disolución.  Disolvente,  soluto.  Concentración  de  una  disolución,  diferentes 

formas de expresar la concentración. Fuerzas intermoleculares y proceso de 

disolución.  Disoluciones  ideales  y  no  ideales.  Solubilidad 

–  disolución 

saturada  y  no  saturada-  dependencia de  la  solubilidad  con  la  temperatura- 

cristalización fraccionada. Solubilidad de los gases-efecto de la temperatura 

y  de  la  presión  sobre  la  solubilidad  de  los  gases  en  agua.  Ley  de  Henry. 

Propiedades  coligativas  de  las  disoluciones-  disoluciones  de  solutos  no 

volátiles no electrolitos. Ley de Raoult 

– Disminución de la presión de vapor- 

disminución  del  punto  de  congelación-  aumento  del  punto  de  ebullición-

presión osmótica- propiedades coligativas de solutos no volátiles electrolitos, 

factor de Van´t Hoff. Propiedades coligativas de disoluciones ideales de  dos 

componentes  volátiles.  Disoluciones  no  ideales  de  dos  componentes 

volátiles. Coloides. 

TEMA 8.  

Equilibrio  ácido-base.  Ácidos  y  bases,  teorías  de  Arrehenius,  Brönsted  y 

Lewis. Propiedades  ácido-base  del agua.  Concepto  de pH. Ácidos  y bases 

fuertes  y  débiles 

–  constantes  de  equilibrio  de  ácidos  y  bases  débiles. 

Cálculo  del  pH de  disoluciones de ácidos  y  bases fuertes  y débiles.  Grado 

de  ionización  de  un  ácido  o  base  débil.  Propiedades  ácido-base  de 

disoluciones  de  sales.  Hidrólisis.  Disoluciones  reguladoras,  amortiguadoras 

o tampón. Efecto del ion común. Cálculo del pH de una disolución tampón. 

Valoración  ácido-base.  Determinación  de  la  concentración  de  ácidos  y 

bases. Indicadores ácido-base. 

TEMA 9.  

Equilibrios  de  precipitación 

–  solubilidad.  Reacciones  de  precipitación  y 

equilibrios  de  solubilidad.  Predicción  cuantitativa  de  la  solubilidad. 

Solubilidad molar y solubilidad. Predicción de una reacción de precipitación. 



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