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Guía docente de Química General 

 

 

 

 

 

 

7

  

 

Separación  de  iones  por  precipitación  fraccionada.  Efecto  de  ion  común  y 

solubilidad. pH  y solubilidad. Equilibrios de iones complejos y solubilidad. 

TEMA 10.   Equilibrios  Redox.  Concepto  de  nº  de  oxidación.  Procesos  redox.  Pilas. 

Electrólisis.  Corrosión.  Reacciones  de  oxidación-reducción.  Conceptos  de 

oxidación  y  reducción.  Valencia  y  número  de  oxidación.  Ajuste  de 

reacciones  redox 

–  método  del  número  de  oxidación  y  método  del  ion-

electrón.  Oxidantes  y  reductores  comunes.  Electroquímica-  procesos 

electroquímicos.  Celda  galvánica  o  voltaica.  Potenciales  estándar  de 

electrodo.  Espontaneidad  de  reacciones  redox.  Efecto  de  la  concentración 

en  el  potencial  o  fuerza  electromotriz.  Celdas  electrolíticas 

–  electrolisis. 

Corrosión 

– protección catódica. 

3.2. BIBLIOGRAFÍA 

 

Atkins, P.; Jones, L. “Principios de Química”. Editorial Médica Panamericana, 2006, 

Buenos Aires. 

 

Caballero Hurtado, A.; “ Cómo resolver problemas de estequiometría”., 2ª ed., 2006, 

Badajoz 

 

Chang, R. “Química”. Mc Graw-Hill, 10ª ed., 2010, México. 

 

García,  J.  A.;  Teijón,  J.M;  Olmo,  R.  M.;  García,  C.  “Química,  teoría  y  problemas”. 

Tébar Flores, 1996, Madrid. 

 

Hein, M.; Arena, S. “Fundamentos de química”, 10ª ed., Thomson, Madrid 

 

Kotz,  J.  C;  Treichel,  P.  M.  “Química  y  Reactividad  Química”.,  5ª  ed.,  Thomson, 

Madrid 

 

Mahan, B. H. “Química, curso universitario”. Fondo Educativo Interamericano, S.A, 

1977, EEUU. 

 

Masterton, W.L.; Hurley, C. N. “Química, principios y reacciones”. Thomson, 4ª ed., 

2003, Madrid 

 

Peterson,  W.  R.  “Introducción  a  la  nomenclatura  de  las  sustancias  químicas”. 

Reverté, 2010, Barcelona. 

  Petrucci,  R.  H.;  Harwood,  W.  S.;  Herri

ng.  F.  G.  “Química  General”.  Pearson-

Prentice Hall, 8ª ed.; 2003, Madrid 

 

Reboiras, M. D. “Química, La Ciencia Básica”. Thomson, 1ª ed., 2006, Madrid. 

  San  José,  A.;  Ma

s,  A.  “Química  General”.  Universidad  Católica  de  Ávila,  2011, 

Avila. 

  Umland, J. B.; Bellan

a, J. M., “Química general”; 3ª ed., Thomson 

 

Whitten, K. W. “Química General”. Mc Graw-Hill, 1999. 

 

 

 

 

 

La  asignatura  se  desarrollará  a  través  de  los  siguientes  métodos  y  técnicas  generales, 

que se aplicarán diferencialmente según las características propias de la asignatura

Indicaciones Metodológicas 



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