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De dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases

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13 

Paralelamente  definió  el  concepto  de  pOH  como  el  logaritmo  decimal  cambiado  de 

signo de la concentración de hidroxilos: 

pOH = -log [OH

-

Para calificar las disoluciones atendiendo a esta relación se emplean los términos: 

a)

 

Neutra: [H

+

] = [OH

-

] = 10

-7

: pH = pOH = 7 

b)

 

Acida: [H

+

]> [OH

-

]: pH < 7. pOH > 7. 

c)

 

Básica o alcalina: [OH

-

] > [H

+

], [H

+

] < 10

-7

: pH > 7, pOH < 7. 

Si se quiere conocer de forma aproximada el pH de una disolución, se utiliza 

el  indicador  universal,  que  es  una  mezcla  en  volúmenes  iguales  de  rojo  de  metilo, 

timolftaleina, fenolftaleina, 

α-nalftolftaleina y azul de bromotinol, que da un color rojo 

a pH = 4 pasando a violeta para pH = 11. 

 

 



 

En  este  esquema  se  muestra  el  pH  aproximado  de  algunas  disoluciones  de 

sustancias comunes:  

 

 

 

   
















 

14 

)8(5=$'(/26$&,'26<%$6(6

 

Desde un punto de vista cualitativo, la teoría electrónica de Arrhenius nos dice 

que un ácido o una base son fuertes cuando están muy disociados en disolución acuosa 

y,  débiles,  cuando  están  poco  disociados.  La  representación  de  la  conductividad 

eléctrica frente a la concentración de un ácido proporciona información muy valiosa en 

cuanto  a  su  naturaleza.  Los  ácidos  fuertes,  al  presentar  una  disociación  completa, 

muestran una conductividad eléctrica elevada que, además, presenta un comportamiento 

proporcional  con  la  concentración  del  ácido.  Los  ácidos  débiles  se  encuentran  poco 

disociados  y  por  tanto,  sus  disoluciones  presentan  conductividades  eléctricas  bajas. 

Además, al variar el porcentaje de disociación del ácido con su concentración, como se 

verá más adelante, la conductividad eléctrica no muestra una relación proporcional con 

la concentración del ácido débil.  

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 



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