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De dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases

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Según Brönsted-Lowry, un ácido será fuerte si tiene elevada tendencia a ceder 

protones  y  una  base  será  fuerte  si  tiene  elevada  tendencia  a  captar  protones. 

Considerando  un  par  ácido  cualquiera:  Acido  œ  Base  +  Protón,  si  el  ácido  es  fuerte, 

existirá  elevada  tendencia  a  ceder  protones,  por  lo  que  su  base  conjugada  será  débil 

porque tendrá poca tendencia a captar H

y transformarse en su ácido conjugado. 

 

Dado que el agua es el medio en que tiene lugar la mayor parte de las reacciones 

ácido-base y es, además una sustancia que se comporta como base débil frente a muchos 

ácidos o como ácido débil frente a muchas bases, se elige como referencia para expresar 

la fortaleza relativa de ácidos y bases.  Así, para un ácido genérico AH en disolución 

acuosa, le corresponde una constante de equilibrio: 

 

AH + H

2

O œ A

-

 + H

3

O

+

 

 

Como  la  concentración  de  agua  en  disoluciones  diluidas  es  prácticamente 

constante e igual a la del agua pura: 

[H

2

O] = 1000/18/1 = 55.55 M 

 

 

[H

3

O

+

] se escribe [H

+

] por comodidad. Por tanto, la expresión de la constante de acidez, 

K

a

 es: 

 

AH  œ A

-

 + H

+

 

 

Cuanto mayor sea K

a

, mayor es la [A

-

] y [H

+

] por lo que mayor será la fuerza del 

ácido y menor la de su base conjugada. Análogamente, para una base cualquiera B, se 

verifica que: 

 

B + H

2

O œ BH

+

 + OH

-

 

 

Cuanto mayor sea 

.

b

más desplazado estará el equilibrio hacia la derecha y, por 

tanto, mayor será la fuerza de la base o su capacidad para captar protones y convertirse 

en BH

+

Es importante destacar que existe una relación inversa entre la constante de 

acidez de un ácido AH (K

a

) y la constante de basicidad (K

b

) de su base conjugada, A

-

.

$ + 2

+ 2 $+



=

+

[

][

]

[

][

]

3

2

.

+ 2 .

$ + 2

$+





×

=

=

+

[

]

[

][

]

[

]

2

3

.

$ +

$+



=

+

[

][

]

[

]

.

%+ 2+

%



=

+

[

][

]

[ ]



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