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De dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases

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21 

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Para  poder  calcular  las  concentraciones  de  equilibrio  en  disolución  es  necesario 

disponer de tantas ecuaciones como incógnitas. Las ecuaciones a plantear son: 

(1)

 

Condiciones de Equilibrio (constantes de equilibrio). 

(2)

 

Balance de masa de todas las especies (conservación de la masa). 

(3)

 

Balance de cargas (electroneutralidad de las disoluciones) 

 

Los  sistemas  de  ecuaciones  obtenidos  resultan,  a  veces,  complejos  de  resolver,  si 

bien,  en  algunos  casos,  son  posibles  modificaciones  basándose  en  el  conocimiento 

químico de los sistemas involucrados. Dichas simplificaciones se han de comprobar una 

vez  finalizado  el  cálculo.  Igualmente,  éstas  vendrán  afectadas  por  la  precisión  con  la 

que se quiera calcular las concentraciones. 

 

$&,'26<%$6(6)8(57(6

 

Se  disocian  prácticamente  en  su  totalidad  y  su  K

eq

  es  muy  elevada.  A  efectos 

prácticos,  se  considera  que  la  disociación  es  total,  no  quedando  nada  de  la  especie 

molecular, que ha generado los iones H

+

 y A

-

HA 

 H

+

 + A

-

 

 

Conjuntamente a la disociación del ácido se produce la autoprotólisis del agua: 

H

2

O œ H

+

 + OH

-

 

 

La concentración total de protones en disolución es la suma de la concentración 

de los procedentes del ácido y del agua. Si el ácido está relativamente concentrado, se 

pueden despreciar los protones provenientes del agua. Por tanto: 

[H

+

]

T

 = [H

+

]

HA

 + [H

+

]

H2O

 

[H

+

]

T

 = [H

+

]

HA

 = [A

-

] = [HA]

o

 = C

a

 

Conociendo  C

a

  (concentración  inicial  de  ácido),  se  conocen  todas  las 

concentraciones en disolución. 

Ej.: 

[HCl] = 0.01 M 



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