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De dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases

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22 

[H

+

]=[Cl

] = 10

-2

 M 

B pH = 2 

[OH

-

] = K

w

/[H

+

];  pOH = 14 – pH = 12 

 

Esto es válido siempre que el ácido no sea excesivamente diluido. Supongamos 

que [HCl] = 10

-8

. Siguiendo el razonamiento anterior: 

[H

+

] = [Cl

-

] = 10

-8

 M 

B pH = 8!!! 

Lo que es imposible ya que se corresponde con una disolución básica. Lo que 

ocurre es que cuando el ácido está tan diluido, empieza a cobrar importancia la acidez 

suministrada  por  el  agua,  llegando  a  ser  más  importante  que  la  proporcionada  por  el 

ácido fuerte.  

El tratamiento a realizar es: 

Condiciones de equilibrio: K

w

 = [OH

-

] [H

+

Balance de masas: C

a

 = [A

-

Balance de cargas: [H

+

] = [A

-

] + [OH

-

De donde: 

[

]

[

]

+

&

.

+

$

%

+

+

=

+

 

Ecuación general que resuelve todos los casos de ácidos fuertes. Casos: 

1.- Si el ácido está suficientemente concentrado: 

C

a

 >>> K

w

/[H

+

]; [H

+

] = C

a

 

 

2.- Si el ácido está muy diluido: 

C

a

 <<< K

w

/[H

+

] [H

+

]

2

 = K

w

;  pH = 7 

La acidez se debe sólo al agua. La excesiva dilución del ácido hace que no se 

comporte como tal. 

 

3.- Si la acidez suministrada por el ácido es semejante a la proporcionada por el agua, la 

ecuación general no se puede simplificar. Ej.: HCl 10

-7

 M. 

 

El tratamiento de las bases fuertes es muy semejante al de los ácidos fuertes, de 

forma que una base totalmente disociada libera una concentración de OH

-

 equivalente a 

la concentración inicial de base fuerte. 

 

 



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