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De dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases

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23 

$&,'2602123527,&26'(%,/(6

 

Sea el sistema ácido monoprótico HA/A

-

:  HA œ H

+

 + A

-

 ; K

a

 

 

HA y A

-

 no se consideran fuertes. 

Además existe la autoprotólisis del agua: 

H

2

O œ H

+

 + OH

-

 (K

w

Normalmente,  la  acidez  suministrada  por  el  ácido  será  más  importante  que  la 

suministrada por el H

2

O, pero un tratamiento general del problema exige tener en cuenta 

ambos equilibrios. 

 

 

Condiciones de equilibrio: 

 

 

 

 

 

 

K

w

 = [H

+

][OH

-

Balance de materia: 

C

a

 = [HA] + [A

-

Balance de carga: 

[H

+

] = [A

-

] + [OH

-

Obtención de la ecuación general: 

* Despejar [HA] y [OH

-

] en las condiciones de equilibrio 

* Sustituir [HA] en el balance de materia y obtener [A

-

] en función de K

a

, C

a

 y [H

+

]. 

*  Llevar  las  expresiones  de  [HA]  y  [A

-

]  al  balance  de  carga.  Llevar  igualmente  la 

expresión de [OH

-

]. 

[

] [

] [

]

[

] [

]

+

$

2+

& .

.

+

.

+

&'&

&

(

+

+

+

=

+

=

+

+

 

Observamos que la ecuación general es una ecuación cúbica. Dicha ecuación puede 

simplificarse dependiendo de los valores de K

a

 y C

a

 

A)

 

El  ácido  suministra  una  concentración  de  protones  despreciable  frente  a  la 

suministrada por el agua: 

[H

+

] = [A

-

] + [OH

-

]  

B [H

+

] = [OH

-

K

a

C

a

 <<< K

w

 

.

+ $

+$

)

=

+

[

][

]

[

]



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