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De dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases

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3URSLHGDGHVTXtPLFDVGHODVEDVHV

 

Las  bases,  también  llamadas 

iOFDOLV HQ iUDEH DONDOL significa FHQL]DV

YHJHWDOHV fueron  caracterizadas,  en  un  principio,  por  oposición  a  los  ácidos.  Eran 

sustancias que intervenían en aquellas reacciones en las que se conseguía neutralizar la 

acción de los ácidos. Cuando una base se añade a una disolución ácida elimina o reduce 

sus  propiedades  características.  Otras  propiedades  observables  de  las  bases  son  las 

siguientes: 

7LHQHQXQVDERUDPDUJRcaracterístico. 

6HQVDFLyQMDERQRVDDOWDFWR

- Al igual que los ácidos, en disolución acuosa 

FRQGXFHQODHOHFWULFLGDG

&RORUHDQGHD]XOHOSDSHOGHWRUQDVRO

5HDFFLRQDQFRQORViFLGRVpara formar una sal más agua. 

3UHFLSLWDQHOD]XIUH en disoluciones de este elemento. 

 

/DYRLVLHU  (finales  del  siglo  XVIII)  propuso  la  primera  teoría  de  ácidos:  “el 

oxígeno es el principio acidificante, ya que convierte a elementos como C,N y S en los 

ácidos carbónico, nítrico o sulfúrico respectivamente. Sin embargo, 

'DY\, a principios 

del siglo XIX demostró que el HCl, HBr HCN, etc eran ácidos y no contenían oxígeno. 

*D\/XVVDF (1814) llegó a la conclusión de que era el hidrógeno y no el oxígeno 

el principio acidificante y la sustancia común a todas las sustancias que manifestaban 

propiedades ácidas. Gay Lussac llegó a la conclusión también de que los ácidos y las 

bases no pueden definirse sino en relación mutua. Liebig (1938) extendió la idea a los 

ácidos orgánicos, añadiendo la observación de que el hidrógeno de los ácidos podría ser 

sustituido  por  metales  y  se  aceptó  esta  definición  para  los  ácidos.  Las  bases  se 

consideraron  como  sustancias  que  al  reaccionar  con  ácidos  formaban  sales, 

SHUR VLQ

QLQJXQDWHRUtDTXHUHODFLRQDVHODIXQFLyQEDVHFRQXQHOHPHQWRRJUXSR. 


 

 7(25,$6'(/(48,/,%5,2$&,'2%$6(

 

7(25,$'($55+(1,86

 

 

El  concepto  de  ácido  y  base  que,  hoy  en  día  sigue 

prevaleciendo  con  algunas  mejoras,  fue  propuesto  por  Svante 

Arrhenius en 1884 como parte de otra teoría, también propuesta por 

él: la teoría de la ionización.. Arrhenius observó que cuando el HCI 

se disuelve en el agua (aq) sus moléculas se disocian en la forma: 

HCl œ H

+

 (aq) + Cl

-

 (aq) 

Este  mismo  comportamiento  lo  observó  igualmente  en  los  ácidos  típicos.  De 

acuerdo con su idea de disociación iónica, la existencia en todos los casos de iones H

+

 

libres  en  la  disolución,  llevó  a  Arrhenius  a  postular  que  el  carácter 

iFLGR está 

relacionado  directamente  con  la  capacidad  de  una  sustancia  para  dar  en  disolución 

acuosa iones H

+

. Así, afirmó que un 

iFLGRHVXQFRPSXHVWRTXHHQGLVROXFLyQDFXRVD

SURGXFH SURWRQHV \ EDVH HV WRGD DTXHOOD VXVWDQFLD TXH HQ PHGLR DFXRVR VH GLVRFLD

GDQGRDQLRQHVKLGUR[LOR, ya que los hidróxidos eran las bases mejor conocidas.  

Según esta teoría, los ácidos contienen hidrógeno reemplazable por un metal o 

por un radical positivo para formas sales y las bases contiene uno o mas iones hidroxilo 

que pueden ser reemplazados por aniones o radicales negativos para formar sales. 

 

Según la teoría de Arrhenius, se pueden escribir los siguientes equilibrios: 

HA œ A

-

 + H

+

 

BOH œ B

+

 + OH

-

 

Así: 

CH

3

COOH œ CH

3

COO

-

 + H

+

 

 

Na(OH) 

 Na

+

 + OH

-

 

 

En los ácidos fuertes la reacción estaría totalmente desplazada hacia la derecha 

de modo que abundarían más los iones H

+

(aq), ya que todo el AH estaría prácticamente 

disociado 

La  reacción  mediante  la  cual  una  base  neutraliza  las  propiedades  de  un  ácido 

recibe el nombre de 

QHXWUDOL]DFLyQy se ajusta, en términos generales, a una ecuación 

química del tipo: 

ácido + base œ sal + agua 



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