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De dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases

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24 

[H

+

]

2

 = K

w

 

B pH = 7. 

La disolución se comporta como si sólo tuviese agua. 

B)

 

La  acidez  suministrada  por  el  H

2

O  es  muy  inferior  a  la  suministrada  por  el 

ácido: 

 

 

K

a

C

a

>>>K

 

B B  [H

+

]

2

 + K

a

[H

+

] – K

a

C

a

 = 0 

 

Por  otra  parte,  el  ácido  puede  estar  muy  disociado  o  poco  disociado 

simplificándose la ecuación cuadrática obtenida: 

B1) Acido muy disociado 

C

a

 = [HA] + [A

-

] = [A

-

B [H

+

] = [A

-

] = C

a

. Es decir [H

+

] <<< K

a

 y la ecuación anterior 

queda simplificada: 

 

 

 

Esto ocurre cuando el ácido está diluido y su concentración es inferior a la K

a

 

B2) Acido poco disociado 

C

a

 = [HA] + [A

-

] = [HA]. Como [H

+

] = [A

-

], del balance de materia se tiene que [A

-

] = 

C

a

 – [HA] y queda indeterminada. Por este motivo se acude, en vez de a los balances de 

materia o de cargas, a las condiciones de equilibrio con las simplificaciones realizadas: 

 

 

 

Volviendo a la ecuación cuadrática: 

 

 

 

Significa que [H

+

] >>> K

a

, que es el caso más frecuente en la práctica. El ácido es más 

fuerte que el agua y se encuentra parcialmente disociado. Corresponde a ácidos débiles 

K

a

  >  10

-12

    y  no  muy  diluidos  C

a

  >  10

-6

  M.  En general  cuando  se  cumple  que  C

a

/K

a

 

>10

3

[

]

[

]

+

& .

.

+

*+*

*

+

+

=

+

[

]

[

]

+

& .

.

+

&

,+,

,

,

+

+

=

+

=

.

$ +

+$

+

&

+

& .

-

-

-+-

=

=

=

+

+

+

[

][

]

[

]

[

]

[

]

2

2

[

]

[

]

+

& .

.

+

,+,

,

+

+

=

+



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