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De dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases

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26 

En el caso más sencillo de que la basicidad proporcionada por el agua sea despreciable, 

se tendrá: 

A

-

 + H

2

O œ HA + OH

-

  

 

C

b

 

 

C

b

-x   

 

K

b

  =  x

2

/(C

b

-x);  a  veces  x  <<

b

 

B K

b

  =  x

2

/C

b

[

]

2+

. &

121

=

  (C

b

/K

b

  >  10

3

,  base 

poco disociada) 

Por otra parte, K

b

  y K

a

 están relacionadas: 

 

 

$&,'2632/,3527,&26

 

Los  ácidos  capaces  de  donar  más  de  un  protón  en  reacciones  ácido-base  se 

denominan 

iFLGRV SROLSUyWLFRV  (GLSUyWLFRV WULSUyWLFRV  etc).  Dichos  ácidos  presentan 

tantas etapas de disociación como protones pueden donar. Presentan la peculiaridad de 

que  las  especies  intermedias  de  la  ionización  so  siempre  sustancias  anfipróticas. 

Ejemplos de ácidos dipróicos son el ácido sulfúrico (H

2

SO

4

), ácido sulfhírico (H

2

S) y el 

ácido carbónico (H

2

CO

3

). Ejemplos de ácidos tripróicos son el ácido fosfórico (H

3

PO

4

y el ácido cítrico (C

6

H

8

O

7

). Aunque a primera vista se puede esperar que el cálculo del 

pH de las disoluciones de ácidos polipróticos resulte complicado, en la mayor parte de 

los casos, las simplificaciones hacen que se convierta en un problema sencillo. Para un 

ácido poliprótico inorgánico típico, K

1

 es mucho mayor que K

2

 y que es mucho mayor 

que  K

3

,  etc.,  de  forma  que  las  constantes  de  ionización  sucesivas  disminuyen  en  un 

factor de, aproximadamente, 10

4

 a 10

6

. Esto significa que cada paso en la ionización de 

un ácido poliprótico tiene lugar en una extensión mucho menor que el paso previo (es 

importante  resaltar  que  en  cualquier  caso,  todas  las  disociaciones  ocurren 

simultáneamente aunque estas ocurran en mayor o menor medida). Por tanto, como es 

razonable, la pérdida de un segundo o tercer protón se produce con mayor dificultad que 

el  primero,  por  el  simple  hecho  de  que,  cuanto  mayor  es  la  carga  electroestática  del 

ácido, más difícil resulta que se desprenda de él un protón cargado positivamente. Se 

puede considerar entonces que la concentración de protones aportada en el primer paso 

.

2+ $+ +

$ +

.

.

3

4

5

=

=

+

+

[

][

][

]

[

][

]



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