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De dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases

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27 

es muy superior a la de los segundo y tercero.

 

A título de ejemplo se muestran las tres 

disociaciones sufridas por el ácido fosfórico:  

H

3

PO

4

 + H

2

O œ H

3

O

+

 + H

2

PO

4

-  

 

 

 

H

2

PO

4

-

 + H

2

O œ H

3

O

+

 + HPO

4

2- 

 

 

 

HPO

4

2-

 + H

2

O œ H

3

O

+

 + PO

4

3- 

 

 

Dado  que  los  valores  de  las  constantes  de  acidez  están  lo  suficientemente  separados, 

excepto en disoluciones extremadamente diluidas, la concentración de protones puede 

suponerse que es la suministrada solamente en la primera etapa de ionización. 

De  los  ácidos  polipróticos  comunes,  el  ácido  sulfúrico  es  el  único  que  se 

comporta  como  ácido  fuerte.  En  su  primera  etapa  de  disociación  está  prácticamente 

ionizado  al  100%.  El  ión  hidrógeno  sulfato  es  un  ácido  débil,  disociándose  tan  sólo 

parcialmente: 

H

2

SO

4

 + H

2

O œ HSO

4

-

 + H

3

O

+

  K

a

 >>> 1 

HSO

4

-

 + H

2

O œ SO

4

2-

 + H

3

O

+

  K

a

  = 1.2x10

-2 

 

Se puede considerar que solamente la primera disociación del ácido sulfúrico contribuye 

de forma significativa al aporte de protones a la disolución.  

El ácido carbónico constituye una peculiaridad. Se forma cuando el dióxido de 

carbono se disuelve en agua, de acuerdo con el equilibrio fuertemente desplazado hacia 

la izquierda: 

CO

2

 + H

2

O œ H

2

CO

3

 (ac) 

resultando  que  la  cantidad  de  ácido  carbónico  en  disolución  es  prácticamente 

inexistente.  Así,  habría  que  considerar  la  primera  etapa  de  disociación  del  ácido 

carbónico como: 

CO

2

  +  2H

2

O œ HCO

3

-

 (ac) +  H

3

O

+

 

sin embargo, resulta más práctico considerar al CO

2

 en agua como H

2

CO

3

 

 

.

+ 2 + 32

+ 32

1

3

2

4

3

3

4

15 10

=

= ×

+

[

][

]

[

]

.

.

+ 2 +32

+ 32

2

3

4

2

2

8

4

6 2 10

=

=

×

+

[

][

]

[

]

.

.

+ 2 32

+32

3

3

4

3

2

13

4

3 6 10

=

=

×

+

[

][

]

[

]

.



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