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De dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases

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28 

3523,('$'(6$&,'2%$6('(/$66$/(6+,'5Ï/,6,6

 

El término 

VDO se utiliza normalmente para designar a un compuesto iónico. Una 

sal en agua está completamente disociada en sus iones lo que puede originar un carácter 

ácido,  básico  o  neutro  dependiendo  de  las  propiedades  ácido-base  de  los  cationes  y 

aniones  constituyentes.  Estos  aspectos  se  abordan  haciendo  uso  del  concepto  de 

KLGUyOLVLV, que es el proceso opuesto a la neutralilzación, es decir, la formación de un 

ácido o de una base por reacción de una sal con agua y que tiene lugar al disolver dicha 

sal.  

Según la teoría de Brönsted (un ácido débil origina una base conjugada fuerte y 

una base débil un ácido conjugado fuerte) se trata de una reacción ácido-base mas. Sin 

embargo,  el  concepto  clásico  de  hidrólisis  como  reacción  de  iones  poco  estables  en 

medio acuoso con el agua para originar variaciones de pH, formación de precipitados o 

evolución  de  gases,  esta  tan  arraigado  en  la  Química  Analítica  que  se  hace  uso  de  él 

frecuentemente,  por  lo  que  conviene  considerar  la  hidrólisis  como  un  caso  particular 

que puede acontecen en la disolución acuosa de sales.  

 

El tratamiento particular depende del tipo de sal. Así: 

  

6$/(648(352'8&(1',62/8&,21(6%È6,&$66$/'($&,'2'(%,/

$1,21+,'52/,=$%/( <%$6()8(57( 1D$F 

 

Al ser un electrolito fuerte estará totalmente disociado: 

AcNa 

 Ac

-

 + Na

+

 

El catión sodio carece de propiedades ácidas y no reacciona con el agua mas que 

para solvatarse. Sin embargo, el acetato actúa como una base relativamente fuerte. La 

reacción que tiene lugar es: 

Ac

-

 + H

2

O œ HAc + OH

-

 

 

Reacción  que  viene  determinada  por  su  constante  de  equilibrio  (constante  de 

hidrólisis K

h

) y por el grado de disociación (grado de hidrólisis y 

α

h

). 

Ac

-

 + H

2

O œ HAc + OH

-

 

 

 

  .

+$F 2+

$F + 2

. + 2 .

+$F 2+

$F

+$F 2+ +

$F +

.

.

6

7

8

=

=

=

=

=

+

+

[

][

]

[

][

]

[

]

[

][

]

[

]

[

][

][

]

[

][

]

2

2



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