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De dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases

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29 

 

El grado de hidrólisis, 

α

h

 se define  como la  fracción de mol que se  encuentra 

hidrolizado.  Su  cálculo  es  similar  al  grado  de  disociación  de  un  ácido  o  una  base, 

pudiendo realizarse las mismas aproximaciones.  

Ac

-

     +     H

2

O    œ    HAc    +    OH

-

 

œ  C

o

(1-

α

h

)                     C

o

α

h

        C

o

α

         

 

Si K

h

  10

-5

 

D α

h

 <<< 1; 1-

α

h

 =1  

 





 

 

 

 

[Ac

-

] = C

o

 – [OH

-

Si K

h

 es muy pequeña,  [Ac

-

] = C

o

 

 

 

 

 

 

El pH resultante es básico (si la concentración inicial es del orden de K

a

 o inferior, dicha 

aproximación  no  es  correcta  y  se  debe  resolver  teniendo  en  cuenta  que  no  se  puede 

despreciar [OH

-

] frente a [Ac

-

]. 



6$/(6 48( 352'8&(1 ',62/8&,21(6 %È6,&$6 6$/ '( $&,'2

)8(57(<%$6('(%,/ &$7,21+,'52/,=$%/( 1+

9

&O 

 

Se trata de un electrolito fuerte, por lo que estará totalmente disociado: 

NH

4

Cl  

 Cl

-

 + NH

4

+

 

 

=

=

.

F F

F

F

:

;

:

;

:

;

:

;

:

α α

α

α

(

)

1

2

α

<

<

=

>

?@=

.

F

.

. F

=

=

.K

.

.

+$F 2+

$F

2+

$F

2+

$F

.

.

A

B

A

B

=

=

=

=

[

][

]

[

]

[

]

[

]

[

]

[

]

2

[

]

+

.

& ..

C

D

C

E

+

=

S+

S.

S.

/RJ&

S+

S.

/RJ&

F

G

G

=

+

+

= +

+

14

1

2

1

2

1

2

7

1

2

1

2



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