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De dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases

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+$F

.

α

α

α

α

=

=

=

+

 

Ni  el  catión  ni  el  anión  se  hidrolizan  ya  que  son  ácidos  y  bases  muy  débiles  por 

proceder de base y ácido fuerte respectivamente. No se verifica la hidrólisis. 

 

6$/(648(&217,(1(1&$7,21(6È&,'26<&$7,21(6%È6,&266$/

'( È&,'2 '(%,/ < %$6( '(%,/  $1,21 < &$7,21 +,'52/,=$%/(6 

$F1+

Y



 

AcNH

4

  

 Ac

-

 + NH

4

+

 

 

Tanto el  acetato como el amonio sufren hidrólisis, por lo que se ira  formando 

agua y el pH se situará próximo a la neutralidad, dependiendo de la fortaleza del catión 

y  del  anión  como  ácido  y  como  base  respectivamente.  El  proceso  hidrolítico  es  poco 

apreciable. Las reacciones a tener en cuenta son: 

 

Ac

-

 + H

2

' HAc + OH

-

 

NH

4

+

 + H

2

' NH

3

 + H

3

O

+

 

 

Ac

-

 + NH

4

+

 + 2H

2

' HAc +  NH

3

 + 2H

2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Para calcular 

α

Z

 se hacen las mismas consideraciones que anteriormente: 

 

Ac

-

      +      NH

4

+

    +    2H

2

O    

'    HAc    +     NH

3

 +    2H

2

   œ  C

o

(1-

α

h

)    C

o

(1-

α

h

)  

 

         C

o

α

h

        C

o

α

h    

                

 

 

.

1+ +$F

1+

$F

1+ $F 2+ + 2

1+

2+ $F + 2

.

. .

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