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De dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases

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32 

 

 

Si K

h

  10

-5

 

D α

h

 <<< 1; 1-

α

h

 =1  

 

Como  observamos,  el  grado  de  hidrólisis  en  este  caso  no  depende  de  la 

concentración inicial de electrolito.  

 

 

 

 

 

 

El pH resulta próximo a la neutralidad, dependiendo de la fortaleza relativa del ácido y 

de la base. 

 

 ',62/8&,21(6 5(*8/$'25$6 $0257,*8$'25$6 %8))(5 2

7$0321

 

 

Son  aquellas  disoluciones  que  presentan  la  propiedad  de  no  sufrir  variaciones 

apreciables en su pH al  añadir  cantidades moderadas de ácido, base o al diluir. Estas 

disoluciones  tienen  gran  importancia  en  procesos  químicos,  industriales,  biológicos, 

fisiológicos,  etc  en  los  que  es  necesario  mantener  el  pH  de  disoluciones  en  unos 

márgenes estrechos de fluctuación. 

Existen dos tipos de disoluciones reguladoras: 

-ácidos y bases fuertes moderadamente concentrados 

-ácido débil y su base conjugada o base débil y su ácido conjugado en concentraciones 

semejantes. 

La primera de ellas actúa en las zonas extremas de pH. El ácido fuerte o base 

fuerte  actúa  como  regulador  del  pH  debido  a  su  concentración,  de  forma  que  la 

introducción  de  una  pequeña  cantidad  de  ácido  o  base  modifica  muy  poco  la 

concentración total de ácido o de base presente. 

 

La capacidad de amortiguación de esta disolución depende de la concentración 

inicial  de  ácido  o  base  fuerte  que  constituya  la  disolución  amortiguadora:  a  mayor 

α

_

`

acb

.

. .

=

.

+$F

$F

+

.

.

. .

d

e

f

e'g

=

=

=

+

[

]

[

]

[

]

2

2

2

2

S+

S.

S.

h

i

= +

7

1

2

1

2



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