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De dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases

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33 

concentración  menor  variación  final  de  pH  y  por  lo  tanto  mayor  capacidad  de 

amortiguación. 

 

En  las  disoluciones  reguladoras  constituidas  por  un  ácido  débil  y  su  base 

conjugada (o viceversa), el mecanismo de regulación se basa en que la adición de una 

pequeña  cantidad  de  ácido  o  de  base  modifica  muy  poco  la  relación  ácido  /  base  del 

sistema regulador, relación de la que depende el pH del sistema. 

 

Esquemáticamente, el mecanismo sería: 

6LVWHPD&+

j

&22+&+

j

&22

k



Constitución:  

CH

3

COOH œ CH

3

COO

-

 + H

+

 

CH

3

COONa 

 CH

3

COO

-

 + Na

+

 

a) si adicionamos una pequeña cantidad de ácido, aumentamos la concentración de 

protones [H

+

] y, de acuerdo con el principio de Le Chatelier, el equilibrio se desplazará 

hacia  la  izquierda,  consumiéndose  algo  de  iones  CH

3

COO

-

,  que  se  combinan  con  los 

protones en exceso lo que hace aumentar la concentración de ácido acético. En la nueva 

situación de equilibrio apenas ha variado la [H

+

] y por lo tanto el pH que disminuye sólo 

ligeramente. 

CH

3

COO

-

  (proviene de la sal) + H

+

 (añadidos )œ CH

3

COOH 

b) De forma análoga, si se adiciona una pequeña cantidad de base, se combina 

con los protones, para dar agua, y disminuye su concentración. Entonces el equilibrio se 

desplaza hacia la derecha, consumiéndose algo de ácido acético, con lo que se restituyen 

la presencia de protones y se mantiene casi constante su concentración. 

CH

3

COOH (proviene del ácido) +  OH

-

 (añadidos) œ CH

3

COO

-

 +  H

2

 

Lo que hace que la concentración de acetato aumente y la de ácido acético disminuya, 

por lo que el pH aumenta, si bien, lo hace ligeramente.  

 

6LVWHPD1+

j

&O1+

l



NH

3

 + H

2

O œ NH

4

+

 + OH

-

 

ClNH

4

 

 Cl

-

 + NH

4

+

 



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