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De dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases

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Así, por ejemplo, al añadir lentejas de sosa a una disolución de ácido clorhídrico: 

 

HCI(aq) + NaOH(s) œ NaCl(aq) + H

2

 

De  acuerdo  con  la  teoría  de  Arrhenius,  la  neutralización  es  la  unión  de  los  protones 

cedidos por el ácido con los hidroxilos cedidos por la base para dar agua. 

 

H

+

 + OH

-

 œ H

2

 

Si  la  concentración  de  base  es  suficiente,  todos  los  iones  H

+

  procedentes  del 

ácido  serán  neutralizados  por  los  OH

-

  procedentes  de  la  base.  Un  exceso  de  base 

otorgará a la disolución resultante un carácter básico. Por el contrario, la existencia de 

iones H

+

 no neutralizados, debido a un exceso de ácido, dará lugar a que la disolución 

tenga carácter ácido. 

Esta teoría sólo es válida en medio acuoso. Esta es su principal limitación, pero 

por  su  sencillez  y  debido  a  que  la  mayoría  de  las  reacciones  de  interés  analítico  se 

desarrollan en medio acuoso, sigue siendo muy empleada. 

Las  definiciones  de  ácido  y  base  dadas  por  Arrhenius  tropiezan  con  algunas 

dificultades: 

- el ion H

+

 en disolución acuosa no puede permanecer aislado; dado el carácter dipolar 

de la molécula de agua, el ion H

+

 se unirá, por lo menos, a una de ellas formando el 

LRQ

KLGURQLRH

3

O

+

 según la reacción: 

H

2

O + H

+

 œ H

3

O

+

 

 

Por ello, cuando se escribe H

+

(aq), se ha de entender que el ion H

+

 está hidratado como 

H

3

O

+

.  

-  el  concepto  de  base  de  Arrhenius  implica  la  capacidad  de  ceder  iones  OH

-

  a  la 

disolución. Sin embargo, sustancias tales como el amoníaco (NH

3

) se comportan a todos 

los efectos como bases sin contener en sus moléculas iones OH

-

. Así, reaccionan con el 

ácido clorhídrico de una forma semejante a la de los hidróxidos y en disolución acuosa 

conducen  la  corriente  eléctrica,  presentando  un  comportamiento  alcalino  análogo  en 

todo al característico de los hidróxidos. 

- las definiciones de Arrhenius se refieren únicamente a sustancias en disolución acuosa 

e  ignoran,  por  tanto,  la  posibilidad  de  que  existan  ácidos  y  bases  en  condiciones 



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