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De dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases

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34 

a) si se añaden protones: 

NH

3

 + H

+

 

 NH

4

+

 

son  neutralizados  por  el  amoniaco  de  forma  que  la  [NH

3

]  disminuye  y  la  [NH

4

+

aumenta haciendo que el pH de la disolución sea ligeramente más ácido. 

 

b) si añadimos OH

OH

-

 + NH

4

+

 œ NH

3

 + H

2

son neutralizados por el amonio, a la par que aumenta la concentración de NH

3

. Esto 

provoca una pequeña elevación del pH.  

De forma semejante actúa una mezcla de dos especies ácido-base pertenecientes a 

un sistema poliprótico AH

n

/AH

n-1

-

Las  formas  ácida  y  básica  de  la  mezcla  reguladora  se  denominan  reserva  ácida  y 

reserva  básica  o  alcalina,  respectivamente.  Tales  reservas  son  las  responsables  de 

neutralizar la adición de bases y ácidos. 

 

&$/&8/2'(/S+'(',62/8&,21(67$0321

 

Una  propiedad  importante  de  las  disoluciones  reguladoras  es  que  el  pH 

permanece  prácticamente  constante  con  la  dilución  dado  que  el  cociente  entre  las 

concentraciones  de  las  especies  permanece  constante  hasta  que  la  dilución  es  tal  que 

[HA] y [A

-

] es tan pequeña que la concentración de protones o de hidroxilos aportado 

por el agua no se puede despreciar.  

Otra  propiedad  es  la  resistencia  al  cambio  de  pH  cuando  se  añaden  pequeñas 

cantidades de ácido o base fuertes, los cuales reaccionan  con el HA o  A

-

. El término 

logarítmico de la ecuación no cambia mucho y por lo tanto, tampoco el pH.  

Para calcular el pH se tiene en cuenta: 

AH œ A

-

 + H

+

 

ANa

A

-

 + Na

+

 

H

2

O œ OH

-

 + H

+

 (podemos despreciar este equilibrio) 

 

Condiciones de equilibrio: 

 

 

Llamemos C

s

 y C

a

 a las concentraciones iniciales de sal y ácido, respectivamente.  

.

$ +

$+

+

.

$+

$

S+ S.

$

$+

m

m

m

=

=

=

+

+

+

[

][

]

[

]

[

]

[

]

[

]

log

[

]

[

]



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