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De dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases

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35 

C

s

 + C

a

 = [A

-

] + [AH] 

[Na

+

] + [H

+

] = [A

-

B como [Na

+

] = C

s

, y [H

+

] es despreciable frente a C

s

, se tiene que: 

C

s

 = [A

-

] y entonces [AH] = C

a

. Esto es lo mismo que considerar que por efecto de ión 

común  (A

-

),  el  ácido  está  poco  disociado  por  la  presencia  de  la  sal.  Por  tanto,  la 

ecuación anterior queda como: 

 

 

Que es la ecuación de 

+HQGHUVRQ+DVVHOEDOFK 

Estas suposiciones son válidas generalmente cuando: 

C

a

 y C

s

 > 10

-3

 

K

a

 y K

b

 < 10

-3

 

Si no es así, se utiliza la ecuación completa, que incluye la disociación del agua: 

 

 

 

La  capacidad  amortiguadora  de  una  disolución  tampón  es  una  medida  de  la 

eficacia del tampón para mantener fijo el pH cuando se le adiciona un ácido o una base. 

Esta propiedad depende de: 

La  concentración  total  del  tampón  (C

s

+C

a

).  Cuanto  mayor  sea,  mayor  será  la 

capacidad de regulación.  

De la relación C

s

/C

a

: Esta capacidad amortiguadora queda limitada para valores 

de  pH  próximos  al  pK  del  ácido  o  base  débiles  empleados.  La  máxima  capacidad 

amortiguadora  se  da  para  un  valor  de  pH  igual  al  pK.  Se  considera  que  un  tampón 

amortigua en la zona de pH = pK  1. Es decir, no existe tampón para relaciones de 

C

s

/C

a

 mayores a 10 o inferiores a 0.1. Superados estos valores se dice que se ha agotado 

la reserva ácida o la básica, respectivamente. Por tanto, el intervalo de actuación de una 

disolución reguladora es pH = pK  1. 

S+ S.

&

&

n

o

n

=

+ log

S+ S.

&

+

2+

&

+

2+

p

q

p

=

+

+

+

+

+

log

[

] [

]

[

] [

]



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