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De dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases

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36 

Ejemplo: 

* Hallar la variación de pH que se origina: a) al añadir 1 mL de HCl 0.1 M a 1 litro de 

una disolución de agua pura y  b) a 1 L de disolución 0.1 M de AcH y 0.1 M de NaAc. 

a) pH

o

 = 7 

Concentración de HCl añadida = 1 * 0.1 * 10

-3

  = 10

-4

 M

D [H

+

] = 10

-4

 M; pH

f

 = 4. 

∆pH = pH

f

 – pH

o

 = 4-7 = -3. El pH a disminuido tres unidades. 

 

b)  

 

 

tras añadir 10

-4

 M de HCl, C

a

 aumenta en 10

-4

 y C

s

 disminuye en 10

-4

. Incrementos que 

son  despreciables  frente  a  las  concentraciones  iniciales  y  que  apenas  originan 

variaciones de pH: 

 

 

 

∆pH = pH

f

 – pH

o

 = 4.76-4.75 = 0.01. El pH ha disminuido tan sólo una centésima. 

 

 ,17(5$&&,21(6 (175( $&,'26 < %$6(6 '( 6,67(0$6

',)(5(17(6

 

Se distingue: 

Interacción entre ácidos 

Interacción entre bases 

Interacción entre ácidos y bases. 

 

,17(5$&&,21(175($&,'26

$  $&,'26)8(57(6

El cálculo de las concentraciones en el equilibrio de una mezcla de ácidos fuertes es 

un  problema  sencillo  ya  que  no  hay  ninguna  interacción  y  la  concentración  total  de 

protones es la suma de los aportados individualmente por los ácidos. 

HA

| H

+

 + A

-

 

HB 

| H

+

 + B

-

 

[H

+

] = C

HA

 + C

HB

 

S+

S.

&

& S.

S.

r

s

t

s

s

s

=

+

=

+

=

=

log

log

.

.

.

01

01

4 75

S+

S.

&

& S.

u

v

w

v

v

=

+

=

+

+

=

log

log

.

.

.

.

.

01 10

01 10

4 75 8 610

4 76

4

4

4



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