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De dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases

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37 

%  $&,'26)8(57(6<'(%,/(6

La concentración de protones es, prácticamente, la suministrada por el ácido fuerte, 

que ejerciendo un efecto de ión común sobre el ácido débil disminuye la extensión de su 

disociación. Ejemplo HCl 10

-1

 M y HNO

2

 10

-1

 M (K

a

 = 5.1 10

-4

 

&  $&,'26'(%,/(6

Cuando  se  mezclan  varios  ácidos  débiles,  normalmente  hay  uno  más  fuerte  que  los 

demás  que  ejerce  efecto  de  ión  común  sobre  el  resto  de  los  ácidos,  estando  la 

concentración de protones condicionada por el más fuerte.  

HA œ H

+

 + A

-

   ; K

1

 

HB œ H

+

 + B

-

  ;  K

2

 

H

2

O œ H

+

 + OH

-

  ; K

w

 

 

BC: [H

+

] = [A

-

] + [B

-

] +[OH

-

C

1

 = [A

-

] + [HA] 

C

2

 = [B

-

] + [HB ] 

Combinando las expresiones de K

1

 y K

2

 con los balances de masa y de cargas se tiene: 

 

 

 

 

Si [H

+

] > K

1

 y K

2

 (esto ocurre cuando C

1

/K

1

 >10

3

[H

+

]

2

 = K

1

C

1

 + K

2

C

2

 +K

w

 

Ejemplo: 

[HA] = 10

-2

 M; K

1

 = 10

-4

 

[HB] = 0.1 M; K

2

 = 10

-7

 

 

C

1

/K

1

  =  10

-2

/10

-4

  =  10

2

  <  10

3

.  No  se  puede  simplificar,  debiendo  resolverse  toda  la 

ecuación: 

 

 

 

 

Simplificando, el resultado es: 

[

]

[

]

[

]

[

]

+

. &

+

.

. &

+

.

.

+

x

+

+

+

+

=

+

+

+

+

1 1

1

2 2

2

[

]

[

]

[

]

[

]

+

. &

+

.

. &

+

.

.

+

x

+

+

+

+

=

+

+

+

+

1 1

1

2 2

2



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