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De dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases

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38 

 

 

Este  es  un  buen  valor  para  dar  la  primera  aproximación  que  solucione  la  ecuación 

anterior. 

 

,17(5$&&,21(175($&,'26<%$6(6

 

$  $&,'2)8(57(<%$6()8(57(

Reaccionan, neutralizándose los protones con los hidroxilos producidos por ellos. Si 

están  en  igual  concentración,  la  solución  final  será  neutra,  pH  =  7.  Si  están  en 

concentración diferentes, la solución final será ácida o básica, dependiendo de la especie 

que esté en mayor concentración. 

 

%  $&,'2)8(57(<%$6('(%,/

También tiene lugar la neutralización, pero la situación es variable dependiendo 

de la relación de concentraciones en que se pongan el ácido y la base. 

Situaciones: 

[HA] > [B

-

 [HB] y [H

+

]. Acido débil y H

+

 (ión común) 

[HA] = [B

-

 [HB] disociación de un ácido débil 

[HA] < [B

-

 [HB], [B

-

] (se puede originar incluso un tampón) 

 

La  situación  es  similar,  pero  a  la  inversa,  con  mezcla  de  base  fuerte  y  ácido 

débil. 

 

& $&,'2'(%,/<%$6('(%,/

 

Tenemos un ácido y una base que reaccionan según la ecuación: 

 

HA + B œ A

-

 + HB

+

   

 

Es conveniente afrontar el problema según sea el valor de K: 

1.- K es grande, K>>>1. 

 

Calcúlese el pH de una mezcla de ácido cloroacético K

a

 = 10

-2.86

 y metilamina, 

[

]

.

+

0

+

=

+

+

10

10

10

10

6

8

14

3 0

.

. .

.

y'z

{

=



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