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De dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases

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39 

K

b

 = 10

-3.36

HClAc + CH

3

NH

3

 œ ClAc- + CH

3

NH

4

 

Puesto que K es tan grande, es correcto decir que la reacción es completa. Al mezclar 

los reactivos, éstos reaccionan para formar los productos hasta que uno de los reactivos 

se consume. 

Supongamos  que  se  mezclan  100  mL  de  HClAc  0.05  M  (5  mmol)  con  60  mL  de 

CH

3

NH

3

 0.060 M (3.6 mmol). 

La metilamina se neutraliza totalmente quedando 1.4 mmol de HClAc y 3.6 mmol de 

ClAc

-

. Como el volumen total es 160 mL: 

 

HClAc + CH

3

NH

3

 œ ClAc

-

 + CH

3

NH

4

+

 

8.12510

-3

                  2.2510

-3

   2.2510

-3

 

 

Lo que se tiene es un tampón ácido cloroacético/cloroacetato: 

 

pH = pK

a

 + log C

s

/C

a

 = 2.86 + log 2.25/8.75 = 3.27 

 

2.- K no es grande, K<<< 1 

Supongamos una mezcla de amonio 0.1 M (K

a

 = 10

-9.2

) y formiato 0.2 M K

b

 = 10

-3.8

NH

4

+

 + HCOO

-

 œ NH

3

 + HCOOH     K = 10

-9.2

/10

-3.8

 = 10

-5.4

 

 

NH

4

+

 + HCOO

-

 œ NH

3

 + HCOOH 

0.1-x     0.2-x            x           x           

 

Entonces K

a

 = [H

+

][NH

3

]/[NH

4

+

D [H

+

] = 10

-9.2

 * 0.1/ 10

-3.5

 = 10

-6.5

 pH = 6.5 

  

3.- Mezcla equimolecular de AH y B, sin importar el valor de K: 

Supongamos la reacción anterior y concentraciones 10

-2

 M de NH

4

+

 y HCOO

-

NH

4

+

 + HCOO

-

 œ NH

3

 + HCOOH 

10

-2

-x    10

-2

-x            x           x           

Teniendo  en  cuenta  que  K

a1

  y  K

a2

  y  que  [NH

3

]=[HCOOH]  y  [NH

4

+

]  =  [HCOO

-

], 

resulta: 

 

. &O$F &+ 1+

+&O$F &+ 1+

=

+

[

][

]

[

][

]

3

4

3

3

.

[

[

[

[

[

0

=

×

∴ =

2

2

3 5

01

0 2

01 0 2

10

( .

)( .

)

.

.

.

.

.

1+ + +&22 +

1+

+&22+

+

|

|

1

2

3

4

2

×

=

=

+

+

+

+

[

][

][

][

]

[

][

]

[

]



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