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De dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases

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análisis  volumétricos  de  neutralización  porque  sus  soluciones  diluidas  son  estables  y 

porque  se  puede  utilizar  en  presencia  de  la  mayoría  de  los  cationes  sin  que  ocurran 

reacciones de precipitación. El hidróxido de sodio es una sustancia que prácticamente es 

imposible de obtener en estado puro (98%). Tanto en solución como en estado sólido 

reacciona con el CO

2

 atmosférico produciendo Na

2

CO

3

 según la reacción: 

CO

2

 + 2NaOH 

Na

2

CO

3

 + H

2

Por eso las disoluciones diluidas de hidróxido sódico no deben utilizarse para el 

análisis  volumétrico  salvo  que  estén  recientemente  preparadas  y  conservadas 

apropiadamente  en  frasco  de  polietileno.  Como  se  ha  comentado  anteriormente,  las 

disoluciones de hidróxido sódico se contrastan frente al ftalato ácido de potasio. 

En el momento de la reacción en que las cantidades estequiométricas de valorato 

y agente valorante son idénticas se dice que se ha alcanzado el 

SXQWRGHHTXLYDOHQFLDR

HVWHTXLRPpWULFR de la valoración, y la concentración desconocida de la disolución de 

valorato se puede calcular de forma sencilla igualando los equivalentes de valorante a 

los de valorato.  

 

(TXLYDOHQWHVGHYDORUDWR HTXLYDOHQWHVGHDJHQWHYDORUDQWH

 

9



1



 9

€

1

€

 

En  el  caso  de  valoraciones  ácido-base,  la  normalidad  del  ácido  se  calcula 

teniendo  en  cuenta  el  número  de  protones  cedidos  por  cada  molécula  del  ácido  y  la 

normalidad de la base según el número de protones que acepta por cada molécula de la 

base.  En  las  valoraciones  redox,  se  ha  de  tener  en  cuenta  el  número  de  electrones 

cedidos por cada átomo/molécula de reductor y el número de electrones aceptados por 

cada átomo/molécula de oxidante. En otro tipo de valoraciones se ha de tener en cuenta, 

como siempre, la estequiometría de la reacción de valoración. 

El 

SXQWR ILQDO  de  la  valoración  se  aprecia  por  un  cambio  brusco  de  alguna 

propiedad de la disolución en el Erlenmeyer, generalmente se pone de manifiesto por un  

cambio de color del indicador químico. El indicador se elige de tal forma que el 

SXQWR

ILQDO  coincida  (o  sea  muy  cercano)  al  SXQWR GH HTXLYDOHQFLD  para  que  el  HUURU GH

YDORUDFLyQsea mínimo.  



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