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De dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases

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43 

El 

HUURUGHYDORUDFLyQ mide la diferencia entre la concentración determinada y 

la  existente  en  la  disolución  objeto  de  estudio.  Normalmente  se  expresa  en  tanto  por 

ciento y, se puede obtener directamente como la diferencia entre el volumen finial y de 

equivalencia  partido  del  volumen  de  equivalencia  y  multiplicado  por  cien.  Si  la 

concentración  determinada  es  superior  a  la  existente,  se  dice  que  se  ha  cometido  un 

HUURUSRUH[FHVR. En caso contrario, el HUURU es SRUGHIHFWR.  

 

9$/25$&,21(6$&,'2%$6(

 

La 

YDORUDFLyQiFLGREDVH tiene como finalidad determinar la concentración de 

un  ácido  o  una  base  (valoratos)  mediante  la  medida  del  volumen  exacto  del  agente 

valorante  (base  o  ácido  fuertes)  con  el  que  reacciona  y  del  cual  conocemos  su 

concentración.  Las  volumetrías  ácido-base  consisten  en  una 

UHDFFLyQ GH

QHXWUDOL]DFLyQ.  

 

La reacción de valoración es, en general, del tipo: 

 

HA + B œ H

2

O + AB 

 

Ejemplos son las valoraciones de ácido clorhídrico (acido fuerte) y ácido acético 

(ácido débil) con hidróxido sódico (base fuerte) o la de amoniaco (base débil) con ácido 

clorhídrico (ácido fuerte). Dependiendo del tipo de sal formado, así será el pH al final 

de  la  valoración.  Así  en  el  caso  de  la  valoración  de  ácido  clorhídríco,  tras  la 

neutralización se únicamente queda cloruro sódico y agua, por lo que el pH es neutro, 

tomando éste un valor de 7. Esto no ocurre en la valoración de ácido acético ya que el 

acetato sódico formado, por provenir de un ácido débil, reacciona con el agua, a la cuál 

le  roba  un  protón  para  regenerar  una  pequeña  concentración  de  ácido  acético.  Los 

aniones hidroxilos liberados en la hidrólisis producen un pH ligeramente básico en la 

disolución  del 

HUOHQPH\HU.  En  la  valoración  del  amoniaco  con  ácido  clorhídrico  se 

forma  cloruro  amónico  que,  por  provenir  de  una  base  débil,  reacciona  con  el  agua, 

robándole hidroxilos para regenerar amoniaco. Los protones liberados en la ruptura del 

agua  acidifican  la  disolución  resultante  en  el 

HUOHQPH\HU,  lo  que  provoca  un  pH 

ligeramente ácido.  

 



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