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De dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases

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diferentes. De acuerdo con todo lo anterior, las nociones de ácido y base de Arrhenius, 

sin ser falsas, poseen una validez limitada. Los conceptos actuales debidos a Brönsted y 

Lowry  amplían  dichas  nociones  y  contienen  a  aquéllas  como  un  caso  particular. 

- tampoco puede justificar la acidez de ciertas sales. 

 

7(25,$'(%5g167('/2:5<

 

6HJ~Q %U|QVWHG  L]TXLHUGD  \ /RZU\

GHUHFKD   iFLGRes toda sustancia capaz de 

ceder uno o más protones a otra molécula. Ambos 

científicos buscaron una definición que se pudiera 

relacionar  con  la  correspondiente  de  base,  tal  y 

como  lo  estaban  las  propiedades  químicas  de 

ambos tipos de sustancias. Puesto que las bases presentaban propiedades opuestas a las 

de  los  ácidos,  la  definición  de  base  debería  reflejar  esta  oposición.  Así, 

%U|QVWHG \

/RZU\GHILQLHURQODVEDVHVFRPRVXVWDQFLDVFDSDFHVde aceptar uno o más protones de 

otra molécula. 

El  comportamiento  básico  del  amoníaco  (NH

3

)  se  explica  por  reacción  con  el 

agua, captando un protón de ella. En el caso de los hidróxidos, son los grupos OH

-

 los 

que capan los protones del agua. 

NH

3

 + H

3

O

+

 œ NH

4

+

  +  H

2

NaOH + H

3

O

+

  Na

+

  +  2H

2

Estas nuevas definiciones de ácido y de base salvan los inconvenientes de las de 

Arrhenius, pudiendo ser aplicadas independientemente de cuál sea el medio disolvente 

en el que tiene lugar el proceso de donación o de aceptación de protones. 

 

6HJ~Q%U|QVWHG\/RZU\a todo ácido le corresponde una base conjugada con la 

que está en equilibrio y toda base tiene su ácido conjugado.  

Así: 

Acido

1

 œ Base

1

 + H

+

 

Base

2

 + H

+

 œ Acido

2

 

Ejemplos: 

CH

3

COOH œ CH

3

COO

-

 + H

+

 

 

NH

3

 + H

+

 œ NH

4

+

 

 

 



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