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De dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases

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44 

Ácido fuerte, base fuerte: 

HCl + NaOH 

→ ClNa + H

2

O œ Cl

-

 + Na

+

   

Bdisolución neutra 

 

Ácido débil, base fuerte: 

AcH + NaOH 

→ AcNa + H

2

O œ Na

+

 + HAc + OH

-

Bdisolución ligeramente básica 

 

Base débil, ácido fuerte: 

NH

3

 + HCl 

→ NH

4

Cl + H

2

O œ Cl

-

  NH

3

 + H

3

O

+

 

Bdisolución ligeramente ácida 

 

En el punto de equivalencia, el número total de protones cedidos por el ácido ha 

de ser igual al número total de protones aceptados por la base: 

 

(TXLYDOHQWHVGHEDVH HTXLYDOHQWHVGHiFLGR

9

ƒ‚

1

ƒ‚

 9

„

1

„

 

La representación gráfica de la variación del pH con la cantidad de disolución 

patrón añadida recibe el nombre de curva de valoración. En la curva de valoración de un 

ácido fuerte con una base fuerte se observa que el punto de corte de la gráfica con la 

línea  horizontal  de  pH  =  7  define  el  de  equivalencia  de  la  valoración.  En  las 

inmediaciones de dicho punto la pendiente de la gráfica se hace muy elevada, lo que es 

debido  a  un  cambio  brusco  del  pH  (de  4  a  10).  Su  significado  es,  que  pequeñas 

cantidades  de  disolución  producen  cambios  importantes  en  el  pH  y  la  inmediata 

conclusión práctica es que, en tal circunstancia, la adición de disolución patrón ha de 

efectuarse gota a gota para no sobrepasar el punto de equivalencia.  

 

Si se trata de una valoración de un ácido débil con una base fuerte, la sal que se 

produce en el punto de equivalencia experimenta hidrólisis y el pH final es superior a 7, 

además de ser menor el salto de pH correspondiente. 

 

 

 

 

 

 



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