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De dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases

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45 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

&XUYDGHYDORUDFLyQGHP/GH+12

…

1FRQ.2+1SXQWRLQLFLDO

H[FHVRGHYDORUDWRSXQWRGHHTXLYDOHQFLDH[FHVRGHYDORUDQWH

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

&XUYDGHYDORUDFLyQGHP/GH$FLGRDFpWLFR1FRQ.2+1SXQWRLQLFLDO

H[FHVR GH YDORUDWR  OD VHPLQHXWUDOL]DFLyQ FRLQFLGH FRQ OD Pi[LPD FDSDFLGDG GH

DPRUWLJXDPLHQWRGHOWDPSyQ SXQWRGHHTXLYDOHQFLDH[FHVRGHYDORUDQWH 


 

46 

 

La  fortaleza  del  ácido,  es  decir,  el  valor  de  su  constante  de  acidez,  influye 

decisivamente en la forma de la curva de valoración, de forma que el pH en el punto de 

equivalencia es tanto más alto cuando más débil es el ácido (K

a

 más pequeña).  

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Inmediatamente, se deduce que el registro de la curva de valoración de un ácido 

o una base débil sirve para calcular su constante de acidez o basicidad.  

 

La metodología que se sigue para construir las curvas de valoración de las bases, 

tanto  fuertes  como  débiles,  es  análoga  a  la  que  se  aplica  en  el  caso  de  los  ácidos 

correspondientes.  En  el  caso  de  bases  fuertes,  el  pH  en  el  punto  de  equivalencia  es 

neutro,  sin  embargo,  al  valorar  bases  débiles,  el  pH  en  el  punto  de  equivalencia  es 

menor que 7 debido a la presencia del correspondiente ácido conjugado. 

Las curvas de valoración de las bases resultan imágenes especulares de las de los 

ácidos de la misma fortaleza. Así, la curva de valoración de 30 mL de NH

3

 0.1 N con 

HCl  0.1  N  es  justo  la  imagen  especular  de  la  de  ácido  acético  con  KOH,  ya  que  el 

amoniaco tiene como base una fortaleza similar a la del ácido acético. 

 

 

 

 

 



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