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De dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases

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 El cambio de coloración del indicador, 

YLUDMHGHOLQGLFDGRU, se produce en un 

intervalo de pH definido  y  relativamente estrecho. Como el ojo humano, por término 

medio, no es capaz de distinguir nítidamente el predominio de un color sobre otro más 

que  cuando  la  concentración  de  una  de  las  formas  del  indicador  es  unas  diez  veces 

mayor que la otra. Para la apreciación de una coloración determinada deberá entonces 

cumplirse que: 

color 1:  

[HIn]  10[In-]   B  pH = pK

In

 + log (1/10) = pK

In

 –1 

color 2: 

[In-]  10 [HIn]  B  pH = pK

In

 + log10 = pK

In

 +1 

 

Por consiguiente, para valores de pH comprendidos en el intervalo pH = pK

In

  1, el 

indicador presentará una coloración intermedia entre las formas disociada y sin disociar. 

A esta zona de pH, que abarca un intervalo de aproximadamente dos unidades, en la que 

el indicador cambia de coloración, se la conoce con el nombre de 

]RQDGHYLUDMH, y es 

característica  de  cada  indicador,  ya  que  depende  de  su  constante  de  disociación 

correspondiente.  Un  buen  indicador  debe  tener  una  zona  de  viraje  muy  estrecha  y 

presentar además unas diferencias de color muy acusadas.  

Hay una gran gama de indicadores ácido-base que cambian de color entre pH 0 y 

14. En la siguiente figura se presentan algunos de ellos con los intervalos de viraje y el 

cambio de coloración. De especial interés resultan la fenolftaleína, el rojo de metilo y 

naranja de metilo. 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


 

50 

Es  importante 

VDEHU HOHJLU HO LQGLFDGRU DGHFXDGR  para  cada  volumetría.  Por 

tanto, es conveniente 

FRQVWUXLUXQDFXUYDGHYDORUDFLyQ, sobre la base de la cual, se 

elige como  indicador más adecuado, él que proporcione un punto final de la valoración 

lo más próximo al punto de equivalencia. En la siguiente valoración de ácido fuerte, al 

ser muy brusco el salto de pH en las proximidades del punto de equivalencia,  tanto el 

rojo de metilo como la fenolftaleina pueden ser utilizados para poner de manifiesto el 

punto final de la valoración. Sin embargo, en la valoración de ácido débil, el empleo de 

rojo de metilo induciría a un gran error de valoración y se desaconseja su uso ya que el 

viraje se produce a valores de pH lejos del punto de equivalencia (próximo a 8.6). 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

La  siguiente  tabla  muestra  el  intervalo  de  viraje  en  unidades  de  pH  para 

diferentes indicadores. Obsérvese que mientras al rojo de metilo posee un intervalo de 

viraje  de  2.1  unidades  de  pH  (de  4.2  a  6.3),  la  timolftaleína  muestra  tan  solo  un 

intervalo de viraje de 1.2 unidades de pH (de 9.3 a 10.5). Esto es debido a que el rojo de 

metilo cambia del rojo al amarillo gradualmente  mientras que la timolftaleína cambia 

del incoloro al azul más acusadamente. 

 



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