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De dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases

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53 

1

2

2

2

2

2

2

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[

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][

[

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][

[

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[

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[

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][

[

Œ

Œ

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.

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+

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+

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=

=

=

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+

2

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2

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2

]

[

]

[

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[

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[

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[

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][

[

Œ

Œ

Œ

Œ

Œ

Œ

Œ

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+

+

2

2

1





S.

S.

S+

+

=

]

log[

2

1

2

1

7

]

[

]

[

2

2

2

2

+

+

+

=

=

$

S.

S+

$

.

.

+



‘



La constante de equilibrio de dicha reacción es: 

 

 

 

Para calcular el pH: 

 

 

 

Es decir, en el punto de equivalencia, se cumple que: 

 

 

 

Como se puede observar, el pH de la disolución es independiente de la concentración. 

Esta ecuación sólo es válida si las especies predominantes en el punto de equivalencia 

son H

2

O y HA

-

, en la que, simultáneamente, HA

-

 es un ácido más fuerte que el agua. 

 

3DVDGRHOSULPHUSXQWRGHHTXLYDOHQFLD\DQWHVGHOVHJXQGR. El tratamiento es igual 

que antes de llegar al primer punto de equivalencia, salvo que ahora el tampón que se 

forma es HA

-

/A

2-

Formación del tampón HA

-

/A

2-

, ocurre a [HA

-

]/[A

2-

] = 10; pH = pK

a2

 – 1 

Segunda semineutralización,  [HA

-

] = [A

2-

]; pH = pK

a2

  

Destrucción del tampón HA

-

/A

2-

, ocurre a [A

2-

]/[HA

-

] = 10; pH = pK

a2

 + 1 

 

6HJXQGR SXQWR GH HTXLYDOHQFLD.  Todo  H

2

A  ha  sido  neutralizado  y  el  pH  está 

determinado por la hidrólisis del anión A

2-

 en las que se cumple que [OH

-

] = [HA

-

], y se 

puede considerar que la concentración de A

2-

 es la de ácido inicial teniendo en cuenta la 

dilución. La reacción que se produce es: 

 

A

2-  

+  H

2

O    œ   HA

-

 + OH-  

 

El  tratamiento  es  similar  al  cálculo  del  pH  en  el  punto  de  equivalencia  de  un  ácido 

monoprótico. Finalmente se obtiene: 

 

 



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